参考答案：C

本题解析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；   B、根据方程式可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；  C、根据方程式可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；
考点：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等相关知识点

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（　　）
A．1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式______．
（2）求样品中各成分的质量分数．______．

参考答案：（1）过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）氧气质量为：190.72+1.56-192.12=0.16g，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2×7832
x0.16g
所以，2×78：x=32g：0.16g，解得x=0.78g，
所以w（Na2O2）=0.78g1.56g×100%=50%，故w（Na2O）=100%-50%=50%，
故答案为：w（Na2O2）=50%、w（Na2O）=50%．

本题解析：

本题难度：一般