1、选择题  下列关于溶液中离子浓度的叙述一定正确的是（　　）
A．将相同浓度的NaCl和HCl溶液蒸发浓缩，其浓度增大
B．pH=3的一元酸HX和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
C．将等体积等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COOK混合：2（K+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO-）＞c（CO32-）＞c（C6H5O-）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是
[? ]
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c(OH-)：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH-) + c(CH3COO-)
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＝ 0．1mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L?的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（　　）
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）
D．c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

参考答案：A．在（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中，存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+，由于 NH4+、Fe2+?都水解，导致二者的浓度都减小，即 c（NH4+）＜0.2mol/L，c（Fe2+）＜0.1mol/L，
NH4+、Fe2+?水解使溶液呈酸性，即 c（H+）＞c（OH-）．因为盐类水解程度较小，因此 c（Fe2+）＞c（H+），则c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．根据NH4++H2O?H++NH3?H2O知，氮原子有两种存在形式，即NH4+、NH3?H2O，根据氮原子守恒，c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L，故B正确；
C．在?（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中，存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+，由电荷守恒得：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+），故C正确；
D．根据质子守恒，水电离产生的H+与OH-数目相等，结合NH4++H2O?H++NH3?H2O和Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，可得c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）+2Fe（OH）2，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温时，以下4种溶液pH最大的是
[? ]
A．0．01mol·L－1氨水溶液
B．0．02mol·L－1氨水与0．02mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
C．0．03mol·L－1氨水与0．01mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
D．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污
B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用
C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般