1、选择题  某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
[? ]
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1?mol/L，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
[? ]
A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C. c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D. c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L?HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：

（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：______．
（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式______．
（3）当混合液的pH=______时，开始放出CO2气体．
（4）在20mL?0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7?g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=______．

参考答案：（1）Na2CO3溶液中存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据溶液的电中性原则，则有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
故答案为：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；
（2）Na2CO3溶液中加入少量盐酸生成HCO3-，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，故答案为：CO32-+H+=HCO3-；
（3）当溶液中H2CO3达到饱和后，开始放出CO2气体，由图象可以看出，当PH=6时，H2CO3达到饱和，开始放出CO2气体，故答案为：6；
（4）在20mL?0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7?g时开始产生沉淀BaCO3，此时：c（CO32-）=0.1mol/L，
c（Ba2+）=3.328×10-7g208g/mol0.02L=8.0×10-8，
则：KSP（BaCO3）=c（Ba2+）×c（CO32-）=0.1×8.0×10-8=8.0×10-9
故答案为：8.0×10-9．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
[? ]
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)
C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（　　）
A．CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．在pH=8的NaF溶液中，c（Na+）-c（F-）=9.9×10-7mol/L
C．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液中一定有c（H+）=c（OH-）
D．向0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大

参考答案：A、醋酸钠溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故A正确．
B、常温下，PH=8的NaF溶液中，c（OH-）=10-6 mol/L，c（H+）=10-8 mol/L，根据电荷守恒得c（OH-）+c（F-）=c（H+）+c（Na+），所以c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol/L，故B正确．
C、PH=2的盐酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L，氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），故C正确．
D、向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大能抑制氨水的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）减小，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单