1、实验题  实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤 ①________，②________，③_________，④_________，⑤________。
（2）所需仪器有：容量瓶（规格：________）、托盘天平。欲完成该实验还需要哪些实验仪器_________________________________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：__________________，原因是：_________________________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__________________，原因是：____________________________。

2、选择题  下列说法中错误的是
[? ]
A．从1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1
B．制成0．5 L 1 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体11．2L（标准状况）
C．0．5 L 2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6．02×1023
D．配制2．0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释

3、选择题  下列有关实验操作的叙述中，合理的是
[? ]
A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶
C.将10g?CuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

4、选择题  将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（    ）
A．Cu(OH)2
B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2
D．CuSO4·3Cu(OH)2