1、选择题  关于硝酸的说法正确的是
A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B．浓HNO3不能与非金属单质反应
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （11） 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）

（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：?、?。
（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：?；
（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO3 2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑?（Ⅱ）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是?，并说明理由：?。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：?。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：?。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

参考答案：（1）Ca（NO3）2受热分解的产物：Ca（NO2）2、O2
（2）Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： 2Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑
（3） Ⅱ正确；气泡仅部分消失，且剩余氧气等；取少量分解后固体，加入硝酸或氨水；?
（4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。?（5)85b/28a%

本题解析：（1）根据题意可得Ca(NO3)2分解的化学方程式：Ca(NO3)2△ Ca(NO3)2+O2 ↑，所以分解产物是Ca(NO3)2和O2；（2）根据题意可得Cu(NO3)2分解的化学方程式：2Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑;（3）若是发生Ⅰ反应，由于4NO2＋O2+2H2O=4HNO3，液体不会被压至装置③中。若是发生Ⅱ反应，由于产生的NO2和O2的体积比为2:1，所以氧气过量，因此还有不能转换的气体剩余，装置②中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。溶液也变为红色，现象吻合。因此Ⅱ正确。证明结论的实验是取少量分解后固体，加入硝酸或氨水；观察现象进行分析得到结论。（4）硝酸盐受热分解的规律：硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。特别活泼的金属的硝酸盐负极得到亚硝酸盐和氧气；比较活泼的金属的硝酸盐分解得到金属氧化物、二氧化氮和氧气，比活泼的金属的硝酸盐分解得到金属单质、二氧化氮和氧气。（5）2AgNO3 △2Ag＋2NO2↑＋O2↑，2NO2＋1/2O2+H2O=2HNO3,反应中的物质的量的关系是2AgNO3～2NO2～1/2O2。若分解2×170g AgNO3,会有1/2×11200ml的水进入量筒，现在有bml的水，所以分解的AgNO3质量是m=2×170b÷11200g.而加入的AgNO3质量是ag，所以硝酸银的分解率是(m÷a)×100%=(2×170b÷11200g)÷a×100%=85b/28a%

本题难度：一般

3、选择题  若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是

A．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
B．NO2是该过程的中间产物
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02g
B．8.26g
C．8.61g
D．7.04g

参考答案：C

本题解析：根据题意最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，由于金属失去电子的物质的量就是金属阳离子结合的OH－的物质的量。NO2和N2O4分别是0.2mol和0.015mol，所以反应中转移电子是0.2mol＋0.015mol×2＝0.23mol，则结合的OH－的质量是0.23mol×17g/mol=3.91g，所以沉淀的质量是3.91g＋4.7g＝8.61g，答案选C。

本题难度：一般