1、选择题  砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最强，As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对
应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是?
A．As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐
B．As2O3的晶体为原子晶体
C．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染
D．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染

参考答案：
D

本题解析：
在H3AsO4中As元素为+5价，其酸酐为As2O5而不是As2O3。因As2O3为无色晶体，在193 ℃时可升华，所以As2O3为分子晶体。由题意可知碱金属的亚砷酸盐（如Na3AsO3）易溶于水且有毒，而其他金属的亚砷酸盐〔如Ca3(AsO3)2〕难溶于水，故应用生石灰消除砒霜对河水的污染。

本题难度：一般

2、填空题  硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
______________________________________________________________。
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是____________________________________________________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________。

参考答案：（1）4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(或分成两个方程式写)
（2）①U形管右侧胶塞下沿　U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝(至少答三点)　②2H2O22H2O＋O2↑
③吸收氮的氧化物防止污染环境
④再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO(其他合理答案也可)

本题解析：根据实验目的和所放置的试剂可以推断，Ⅰ装置的作用是制备NO，Ⅲ装置的作用是制备O2，Ⅱ装置的作用是证明NO也可以与氧气和水共同作用生成HNO3。
（1）NO2经多次氧化、用水吸收的循环操作，充分转化为硝酸的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。
（2）①注入稀硝酸应至U形管右侧胶塞下沿，迅速关闭K1后，U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境。
④再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO。

本题难度：一般

3、选择题  将空气中氮气转化为氮的化合物过程中称为固氮。下面能实现人工固氮的是
?
A．闪电
B．电解饱和食盐水

C．大豆的根瘤
D．合成氨工厂

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列关于室温下氨水的叙述，正确的是?

?[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，某课外活动小组设计了下列实验。图中D为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。

请回答有关问题：
（1）组装好装置后，关闭D，若装置的气密性良好，向外抽注射器活塞，C装置中有什么现象？
?；
（2）反应开始前要向体系中通入气体A，为什么？?；A可以是??（填序号）?①N2?②O2?③空气?④CO2
（3）当完成装置A的实验目的后，关闭D，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是：?。
（4）反应一段时间后，将F中空气推入E中，证明生成了NO实验现象是：?。
（5）装置C的作用是：?。

参考答案：（1）有一段水柱上升（2分）
（2）赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰（2分）
①④（多选、少选、错选不给分）（2分）
（3）3Cu + 8H+?+? 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
（4）E中无色气体变为红棕色（2分）
（5）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气（2分）

本题解析：本题为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO的实验，明确NO容易被空气中的氧气氧化是解答本题的关键，结合实验的基本操作及氮的氧化物的性质来解答。（1）分析题给装置知，关闭D，若装置的气密性良好，向外抽注射器活塞，装置内气压降低，外界大气压把水压入C装置，C装置中有一段水柱上升；（2）反应开始前，体系中含有空气，其中的氧气能与一氧化氮反应生成二氧化氮，要向体系中通入气体A的目的是赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；A可以是 N2和CO2，选①④；（3）将装置B中的铜丝插入稀硝酸，二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式是：3Cu + 8H+?+ 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；（4）反应一段时间后，将F中空气推入E中，NO和空气的氧气反应生成红棕色的NO2，实验现象是：E中无色气体变为红棕色；（5）NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，装置C的作用是：吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。

本题难度：一般