1、推断题  A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

（1）五种元素的符号依次是A________B________C________D________E________。
（2）E元素基态原子的电子排布式是________________________。
（3）在一定条件下，B与D可形成一种化合物 (分子中每个原子最外层均为8电子结构)，常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：________________________。
（4）己知1克单质C完全燃烧放出热量为QkJ，写出表示C燃烧的热化学方程式_____________________。
（5）比较A与C的电负性：A________C (填<，=或>)

参考答案：（1）A：C；B：N；C：S；D：Cl；E：Fe
（2）1s22s22p63s23p63d64s2
（3）NCl3+3H2O==NH3+3HClO
（4）S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=-32Q
（5）<

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述中，不正确的是
[? ]
①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫
②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表

(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是 _____________ 。

参考答案：(1)6；?
(2)?
(3)Cl；b
(4)H2CO3；弱酸性或非氧化性酸

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如下表所示，已知：Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正 确的是

[? ]
A．X、Y、Z、W四种元素均为非金属元素
B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列元素中非金属性最强的是（　　）
A．氯
B．氧
C．氟
D．溴

参考答案：O、F同周期，F的原子序数大，则非金属强；
Cl、F、Br同主族，F的原子序数最小，则非金属性强，
显然选项中非金属性最强的为F，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单