1、选择题  下列各组反应属于铝热反应的是
A．Al2O3＋NaOH
B．Al＋Fe3O4
C．Al＋CuSO4
D．Al＋HCl

参考答案：B

本题解析：铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．所以选B。

本题难度：简单

2、填空题  同量Al2（SO4）3分别与适量下列溶液反应，可能生成沉淀的物质的量最大的是_______，沉淀质量最大的是________。
A．NH3·H2O
B．NaAlO2
C．NaOH
D．Ba（OH）2

参考答案：B? D

本题解析：若有1 mol Al2（SO4）3加NH3·H2O或 NaOH生成Al(OH)3沉淀最多为2 mol,加NaAlO2完全双水解最多生成Al(OH)3沉淀8 mol,共624 g。加3 mol Ba（OH）2可生成2 mol Al(OH)3沉淀3 mol BaSO4沉淀,共855 g。

本题难度：简单

3、填空题  镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把?（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列
?（用离子符号表示）。
（3）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是?，属于难溶物的电离方程式?。
（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a.? H2O比NH3稳定?b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N
c. 沸点：H2O＞NH3 ?d.? NO中氮是+2价，氧是-2价

参考答案：（1）a（1分） ?
（2）Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+
（3）（1分） H++AlO2–+H2OAl(OH)3Al3++3OH–（2分）
（4）c（2分）

本题解析：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把AlCl3和MgCl2的混合溶液滴入到过量的氨水中，因此正确的答案选a。
（2）根据微粒电子层越多，半径越大.。在核外电子排布相同的条件下，核电荷数越多，微粒半径越小，据此可知离子的半径大小顺序是Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+。
（3）AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氯化铵是离子化合物，电子式为。氢氧化铝是两性氢氧化物，其电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。
（4）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以根据H2O比NH3稳定，可以证明氧元素的非金属性比氮元素强，故a错误；b．共用电子对偏向：H－O＞H－N，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故b错误；c．沸点：H2O＞NH3是物理性质的表现，但是氧元素的非金属性比氮元素强是化学性质的表现，故C正确；d．NO中氮是+2价，氧是－2价，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故d错误，答案选c。

本题难度：一般

4、选择题  向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

A?B?C?D

参考答案：D

本题解析：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液
A．100mL
B．150mL
C．200mL
D．300mL

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般