1、填空题  （9分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是?.
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。

参考答案：
（9分）（1）2Al2O3?===4Al+3O2↑
（2）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑
或2Al+2OH—+6H2O ===2[Al(OH)4]—+3H2↑]?
（3）①4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
②因在阴极上发生电极反应为：2H++2e- =?H2↑，使c(H+)减小，c(OH—)增大，故pH增大。?③B

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝__________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。

参考答案：（本题5分）（1）0.1? 700?（2）600

本题解析：（1）由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、
Al反应的为H2SO4的物质的量是0.6mo－2mol×0.2L÷2＝0.4mol
设混合物中镁和铝的物质的量n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol
则x＋1.5y＝0.4mol、24x＋27y＝7.8g
解得x＝0.1mol、y＝0.2mol
当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2
关系式为： Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，
则V2＝200 mL＋
（2）当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4
关系式为2NaOH～H2SO4
则滴入NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，难易适中，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。也有助于提升学生的学科素质，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合图像信息具体问题、具体分析即可。

本题难度：一般

3、选择题  将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

参考答案：D

本题解析：由图象可知，NaOH溶液0~20mL，发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；20~200mL发生的反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；200~240mL，发生的反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；当NaOH溶液200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）；所以n（Na2SO4）=1/2×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为2.5mol/L；当NaOH溶液240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n（Al）=n[Al(OH)3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n（H2）=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①SiO2Na2SiO3H2SiO3? ②FeFe2O3Fe2(SO4)3
③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)
④AlCl3溶液AlNaAlO2
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
A．①②⑤
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤

参考答案：D

本题解析：①正确；铁燃烧生成四氧化生铁，得不到氧化铁，②不正确；只要溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)＞Ksp(BaCO3)即可形成碳酸钡沉淀，因此硫酸钡能溶于饱和的碳酸钠溶液中生成碳酸钡，③正确；电解氯化铝溶液生成氯气、氢气和氢氧化铝，④不正确；⑤正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（?）
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单