1、选择题  把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（?）
A．70%
B．30%
C．52.4%
D．22.2%

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  
（6分）200mL0.6mol/L AlCl3溶液与一定量0.4mol/L NaOH溶液混合后，得到沉淀7.8g沉淀，求NaOH溶液的体积。

参考答案：750mL,950mL

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL?2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n（Mg）=______mol，V2=______mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积

参考答案：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（Na+）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
根据SO42-离子守恒有：x+3y=0.2-0.08
联立方程，解得：x=0.06；y=0.02
所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol
滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，
所以，V2=0.44mol1mol/L=0.44L=440ml
故答案为：0.06mol，440?mL．
（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）=0.4mol1mol/L=0.4L=400ml
故答案为：400ml；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是（?）
A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．盐酸
D．氨水

参考答案：D

本题解析：要使Al3+沉淀需要加碱，又因为Al(OH)3溶于强碱，故最好使用氨水。

本题难度：一般

5、选择题  用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是?（?）
A．用氯化铝与纯硝酸反应
B．用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应
C．用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO3
D．用氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加纯HNO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单