1、实验题  为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
⑴写出滴定反应的离子方程式?。
(2)下列滴定方式中，最合理的是??(夹持仪器略去)(填字母序号〕

(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_?(填仪器名称)。
(4)若某同学取5片补血剂样品配成100 mL溶液，取20. 00 mL试样，用浓度为c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，则每片补血剂含铁元素的质量_?g(用代数式表示)。
方案二:将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化。操作流程如下:

(5)步骤②中用H2O2的目的是_?_。
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_?、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_?g(用含a的代数式表示)。
(8)若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，正极通人O2，电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式?。

参考答案：（15分（1）5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O （2分） （2）B （1分）
（3）50mL容量瓶（2分，不答规格得0分） （4）0.28c1v1（2分）
（5）将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分） （6）灼烧 （1分）?（7）0.07a （2分）
（8）O2＋4e－＋4H＋＝2H2O（2分）

本题解析：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，MnO4－被还原为Mn2+，同时生成水，反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内，装置A和C中均是碱式滴定管，所以B最合适。
（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，远程还缺少250mL容量瓶。
（4）消耗高锰酸钾得物质的量是0.001c1v1mol，根据方程式可知，亚铁离子的物质的量是0.005c1v1mol，则5片补血剂样品中亚铁离子的物质的量是0.005c1v1mol×＝0.025c1v1mol，所以每片补血剂样品中亚铁离子的物质的量是0.005c1v1mol，因此每片补血剂含铁元素的质量是0.005c1v1mol×56g/mol＝0.28c1v1g。
（5）要将亚铁离子氧化生成铁离子，则需要加入氧化剂。双氧水是常用的绿色氧化剂，因此双氧水的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋。
（6）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成的氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。
（7）根据铁原子守恒可知，ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为＝0.07ag；
（8）原电池中正极得到电子，发生还原反应。氧气在正极通入，且溶液显酸性，所以正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。

本题难度：一般

2、计算题  10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设还原产物只有ＮＯ，铁只生成Fe2+）。
（1）反应中被还原的硝酸物质的量是多少
（2）在反应后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

参考答案：（3分）（1）0.2mol?（5分）
（2）因为Ｍｇ，Ｆｅ失电子数等于氮元素得电子数。
ｎ失＝ｎ得＝4.48Ｌ÷22.4Ｌ.mol－１×3＝0.6mol?Ｆｅ，Ｍｇ失电子后的阳离子所带正电荷共为0.6mol，它也等于沉淀该阳离子所需ＯＨ－的物质的量。即ｎ（ＯＨ－）＝0.6mol。ｍ沉淀＝ｍ阳+ｍ（ＯＨ－）＝10ｇ＋0.6mol×17ｇ.mol－１＝20.2ｇ

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （10分）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，实验的现象是：有?色沉淀产生，迅速变为?色，?最后变为?色。有关的化学方程式为：
1）?2）?

参考答案：白?灰绿?红褐
1）FeSO4 + 2NaOH ="=" Fe(OH)2↓ + Na2SO4
2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ="=" 4Fe(OH)3

本题解析：考查Fe(OH)2的制取及性质
制取：FeSO4 + 2NaOH ="=" Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe(OH)2易被氧化，颜色由白色迅速转化为灰绿色，最终为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ="=" 4Fe(OH)3

本题难度：一般

4、选择题  ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，固体质量与反应前相同， 则
参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1 ：7
B．7 ：1
C．7 ：8
D．8 ：7

参考答案：B

本题解析：设铁的物质的量是x，消耗的硫酸的物质的量是y，
Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，
因为a/56 > a/64，所以CuSO4反应完全， 剩余Fe与H2SO4反应，
则由定量关系得：
Fe----Cu
x? (a/64)mol
则x=(a/64)mol
Fe-------------------H2SO4
（a/56-a/64)mol?y
则y=（a/56-a/64)mol
所以
n(CuSO4):n(H2SO4)=x:y=(a/64):（a/56-a/64) =7:1。
故选B。
点评：此题要特别注意过量和不足的问题，计算之前就要根据条件作出判断。

本题难度：简单

5、计算题  (6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：

参考答案：（1）80%?（2）2.5mol/L

本题解析：（1）根据表中数据可知，最后剩余铜2 g，则
（2） Fe? +? H2SO4? =" Fe" SO4 + H2↑
56g? 1mol
2.8g?c(H2SO4)×0.02L
所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度c (H2SO4)=
点评：本题主要考查学生的分析能力，很简单基础。

本题难度：一般