1、简答题  硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入下列流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：

（1）上述流程中共有7个化学反应，其中______（填编号）属于氧化还原反应．
（2）写出物质H的电子式______．
（3）写出下列化学反应方程式：
反应①：______．反应③：______．反应④：______．反应⑦：______．

参考答案：（1）流程中7个化学反应，反应①BaSO4+4C=BaS+4CO↑，碳元素的化合价由0价升高为+2价，硫元素化合价由+6价降低为-2价，属于氧化还原反应；反应②是CO的燃烧，碳元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应④BaS+H2O+CO2=BaCO3↓+H2S，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应⑤为BaCO3?高温?.?Ba+CO2↑，各元素化合价未发生变化，属于分解反应；反应⑥为2BaO+O2?△?.?2BaO2，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应．所以7个反应中①②⑥属于氧化还原反应．
故答案为：①②⑥．
（2）H是BaO2，属于离子化合物，由钡离子与过氧根离子构成，电子式为



．
故答案为：



．
（3）由分析可知，反应①：BaSO4+4C?高温?.?BaS+4CO↑．反应③：BaS+ZnSO4=ZnS ↓+BaSO4↓．
反应④：BaS+H2O+CO2=BaCO3↓+H2S．反应⑦：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
故答案为：①：BaSO4+4C?高温?.?BaS+4CO↑．反应③：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．
反应④：BaS+H2O+CO2=BaCO3↓+H2S．反应⑦：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  浓硫酸跟铜在加热时能发生反应，放出能使品红溶液______的气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4?（浓）

参考答案：浓硫酸跟铜在加热时能发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4?（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色．
故答案为：褪色，2H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  许多含氧酸及其盐均可改写成氧化物形式表示组成，以下改写不正确的是
A.KAl3Si3O10(OH)2∶K2O·3Al2O3·3SiO2·H2O
B.HNO3∶N2O5·H2O
C.Mg2SiO4∶2MgO·SiO2
D.H2SO4∶SO3·H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

4、简答题  化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题．

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：______．
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是______．
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题．
①提出假设：
假设1：只含有Fe3+；
假设2：______；
假设3：既有Fe2+，又有Fe3+．
②设计实验方案验证假设3．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液