参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则A、0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中Al3＋与偏铝酸根离子水解相互促进生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；B、加入金属铝产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。显酸性，则硝酸根与金属反应得不到去。显碱性，则NH4＋不能大量共存，B错误；C、含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42－可以大量共存，C正确；D、0.1mol/LFeCl3溶液中SCN－不能大量共存，D错误，答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断

本题难度：一般

2、填空题  离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。
①单质?②氧化物?③电解质?④盐?⑤化合物
(2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

参考答案：(1)③⑤? (2)Fe2+、、、I-、Ba2+
Mg2+、Al3+、、? K+、Cl-

本题解析：(1)有离子参与或生成的反应是离子反应，只要有离子，就必有电解质，而电解质属于化合物。
(2)由无色溶液知，溶液中一定不存在Fe2+；由实验①知，溶液呈酸性，则Mg2+、Al3+、中至少存在一种；由实验②知，溶液中一定存在；由实验③知，溶液中一定存在，则溶液中一定不存在Ba2+；由于实验③中已经引入Cl-，所以由实验④无法确定Cl-的存在；由实验⑤知，产生的白色沉淀部分溶解，则溶液中一定存在Mg2+和Al3+，则溶液中一定不存在和?(水解相互促进反应)；由于溶液呈酸性，且存在，所以溶液中一定不存在I-。综合分析：溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、、、I-、Ba2+，溶液中肯定存在的离子是：Mg2+、Al3+、、，溶液中无法确定的离子是：K+、Cl-

本题难度：一般

3、选择题  水溶液中能大量共存的离子组是
A．Fe3+、Na+、SO42－、Cl－
B．H+、Fe2+、Cl－、NO3－
C．Ag+、Na+、CO32－、NO3－
D．Al3+、K+、Cl－、AlO2－

参考答案：A

本题解析：Fe3+、Na+、SO42－、Cl－之间不能反应，故A正确；亚铁离子、硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成铁离子、NO、水，故B错误；银离子与碳酸根离子反应，生成碳酸银沉淀，故C错误；铝离子与偏铝酸根离子在水溶液中发生双水解反应，生成氢氧化铝，故D错误。

本题难度：简单

4、选择题  如果NO3－、Fe2+、SO42－、M四种离子以物质的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中，那么，M可能是（?）
A．Cl－
B．Na+
C．H+
D．Mg2+

参考答案：B

本题解析：在酸性条件下，NO3－能把Fe2＋氧化生成Fe3＋，所以M一定不是氢离子；根据溶液是电中性可知，M是阳离子，且是钠离子，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性和灵活性强。有利于考查学生的灵活应变能力，也有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（?）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、SO42-
D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

参考答案：D

本题解析：水电离的H+和水电离的OH－一定相等，所以由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24的溶液水电离的H+为10-12，则溶液或呈酸性或呈碱性。A项中的Al3+只能在酸性溶液中存在，B项中的CO32-只能在碱性溶液中存在，C项中的所有离子酸性、碱性溶液中都能存在，D项中的离子酸性NH4+只能在酸性溶液中存在，SiO32-只能在碱性溶液中存在。答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般