1、选择题  将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
[? ]
A. c（H+）
B.
C.
D.

2、填空题  25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。
（1）前者大于后者的是          （多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的c(OH-)
④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的c(H+)    
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率
③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是             。（提示：CH3COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈碱性  
④混合后溶液中的溶质为NaA     ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

3、选择题  体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n?的关系为
A．4m＝n
B．m＝n
C．m＜n
D．m＞n

4、选择题  已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是?（?）
A．加少量烧碱溶液
B．降低温度
C．加少量冰醋酸
D．加水

5、填空题  （9分）完成以下小题：
（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。
（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中       沉淀生成（填“有” 或“无”）。
（3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）