1、选择题  进行过滤操作时，应选用的一组仪器及用品是
A．烧杯　酒精灯　试管　铁架台　漏斗　　
B．滤纸　烧杯　试管夹　漏斗　玻璃棒
C．漏斗　玻璃棒　烧杯　铁架台　滤纸　　
D．滤纸　烧杯　试管夹　试管　铁架台

参考答案：C

本题解析：考查常用物质分离的方法及仪器的选择。过滤需要的仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸，选项C正确，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  下列实验操作中所用仪器合理的是　　
A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液
B．用瓷坩埚加热熔融NaOH
C．用托盘天平称取25.20g氯化钠
D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸

参考答案：D

本题解析：选项A不正确，应该有20ml量筒；瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下能和氢氧化钠反应，选项B正确；托盘天平只能读数到0.1g，选项C不正确，因此正确的答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列实验中需使用温度计的有 （?）
A．苯与溴的取代反应
B．苯的硝化反应
C．乙酸乙酯的制取
D．石油的分馏

参考答案：BD

本题解析：苯与溴的取代反应、乙酸乙酯的制取不需要温度计。苯的硝化反应、石油的分馏均需要温度计，答案选BD。
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，明确实验原理，注意知识的积累和识记是答题的关键，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）
A．2倍
B．4倍
C．36倍
D．6倍

参考答案：C

本题解析：①第一步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－浓度不变；
②第二步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1个IO3－生成3个I2，从第三步反应看出，I－浓度放大了6倍；
③第三步：N2H4+2I2=4I－+N2↑+4H＋；1个I2生成2个I－；
④第四步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－浓度不变；
⑤第五步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1个IO3－生成3个I2，从第三步反应看出，I－浓度放大了6倍；
⑥第六步：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，离子方程式为：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－；1个I2生成2个I－；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3－～3I2～6I－～6IO3－～18I2～36S2SO32－～36I－，
1? 3? 6? 6? 18? 36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选C．

本题难度：一般

5、选择题  下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A．烧杯
B．烧瓶
C．锥形瓶
D．坩埚

参考答案：D

本题解析：烧瓶、烧杯和锥形瓶都需要垫石棉瓦加热。坩埚可以直接加热，答案选D。
点评：可以加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。

本题难度：简单