1、选择题  已知①2CuO+C2Cu+CO2↑；②2Mg+CO22MgO+C，由此得出下列结论正确的是(? )
A．还原性：Mg＞C＞Cu
B．还原性：Mg＞Cu＞C
C．氧化性：CuO＞CO2＞MgO
D．氧化性：CuO＞MgO＞CO2

参考答案：AC

本题解析：由①可知氧化性CuO>CO2,还原性C>Cu。由②可知氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C。

本题难度：简单

2、选择题  在水溶液中发生下列反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3?H2O?，下列说法不正确的是在
A．YO3n-中Y的化合价是+5
B．n=1（）
C．Y元素原子的最外层电子数为5
D．还原性：S2-＞Y-

参考答案：C

本题解析：根据反应YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3?H2O可知3mol S2-失去6mol电子，所以1molYO3n-就得到6mol电子，其中Y元素的化合价降低6个单位，所以在YO3n-中Y的化合价是＝5价，则n＝1，但Y的最低化合价是－1价，所以属于第ⅦA，最外层含有7个电子。依据还原剂的还原性强于还原产物的，选项D正确。答案是C。

本题难度：简单

3、选择题  研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是
[? ]
A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性

参考答案：B

本题解析：

试题分析：

选项A，As2O3中As元素为+3价,因O是-2价；

选项B，致人中毒过程中砷发生还原反应，As化合价降低；

选项C，维生素C能将+5价砷还原成As2O3，As元素的化合价降低；

选项D，维生素C具有还原性。

故选：B

本题难度：简单

4、填空题  写出下列反应的化学方程式。若是氧化还原反应，请用“双线桥”分析（指出氧化剂、还原剂）。
（1）电解食盐水制取氯气?
（2）氯气通入溴化钾溶液中?
（3）漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用??

参考答案：见解析

本题解析：



点评：化学方程式的书写是中学化学学习的重点。应注意反应的条件，沉淀和气体符号。注意细节。同时双线桥的表示中，要先标出化合价。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为?。
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_?___．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为?．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___?_．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）aCl6-n )，则气体Z的作用是__?__，B、D的最佳物质的量之比是___?_．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__?__。

参考答案：（共12分）（1）① NH4+ + OH- = H2O + NH3? 2分
② c (Cl-) >c (H+)> c (NH4+)> c (OH-)? 2分
（2）①2Al+ 3FeO ="3Fe" +Al2O3? 2分
② Al2O3?+2NaOH ="2" NaAlO2 +H2O? 2分
③ 将Fe2+氧化为Fe3+? 1分； 2：1? 1分
④? 2FeSO4? +2 NaNO2? + H2SO4 =? 2Fe(OH)SO4? +Na2SO4? +2 NO↑? 2分

本题解析：（1）①多核10电子微粒有如H2O、NH2-、 NH3、H3O+、CH4、NH4+，由题意可推知该离子方程式为NH4+ + OH- = H2O + NH3 ②所得溶液相当于0.1molNH4Cl和0.1molHCl的混合物，所以各离子浓度从大到小的顺序为c (Cl-) >c (H+)> c (NH4+)> c (OH-)；
（2）①由题意可知，该反应为2Al+ 3FeO =3Fe? +Al2O3，②Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2O3?+2NaOH ="2" NaAlO2 +H2O③由高效净水剂的化学式可知，气体Z为氯气，作用是将Fe2+氧化为Fe3+，B、D的最佳物质的量之比为2：1，④Fe与过量稀硫酸作用得FeSO4溶液，第二步反应为FeSO4和NaNO2反应，由产物Fe（OH）SO4可知反应有H2SO4参与，可推知该反应的化学方程式为2FeSO4? +2 NaNO2? + H2SO4 =? 2Fe(OH)SO4? +Na2SO4? +2 NO↑
点评：本题内容综合性较强，主要考查多核电子微粒、弱电解质的电离、常见金属及其重要化合物、氧化还原反应等相关的知识，有一定难度，需要考生平时多积累知识。

本题难度：一般