2、选择题  下列电离方程式正确的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2-
B．NaOH=Na++H++O2-
C．HNO3=H++NO3-
D．K2CO3=K++CO32-

3、实验题  （12分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。      
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）         ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：                                    ；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                       mol·L-1

4、选择题  已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

5、选择题  下列溶液一定呈中性的是（    ）
A．c(H+)=10-7mol/L的溶液
B．pH=7的溶液
C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液
D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)