1、推断题  X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表

（1）Y位于元素周期表第_____周期_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
___________（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_______个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是__________。
（3）W的基态原子核外电子排布式是______________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
____________________。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：
XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g) △H=－283．0 kJ·mol-1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=－296．0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是_____________________。

参考答案：（1）3；VIA；HClO4
（2）2；H-Z；H-Y
（3）[Ar]3d104s1；2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2
（4）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A.CH4、NH3、H2
B.OH－、F－、Ne
C.H3O+、NH4+、Na+
D.O2－、F－、Mg2+

参考答案：C

本题解析：试题分析：CH4、NH3、H2的质子数分别为10，10、2，电子数分别为10，10、2，故A错误；OH-、F-、Ne的质子数分别为9、9、10，电子数分别为10、10、10，故B错误；H3O+、NH4+、Na+的质子数都是11、电子数都是10，故C正确；O2-、F-、Mg2+的质子数分别为8、9、12，电子数都是10，故D错误，答案选C。
考点：考查微粒的质子数和电子数的有关判断和计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：困难

3、选择题  下列排列顺序中错误的为
A.原子半径:OB.稳定性 PH3C.电负性PD.第一电离能Na

参考答案：D

本题解析：由于镁原子中最外层电子属于全充满，稳定性强，所以镁的第一电离能大于铝的，D不正确。其余选项都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是
A.1H216O
B.2H216O
C.1H218O
D.2H218O

参考答案：B

本题解析：2H216O22H2 + 16O2，其中水与氧气的质量比符合题意

本题难度：困难

5、选择题  A、B是同一短周期的两种金属元素，若aAm+离子半径大于bBn+离子半径，则下列比较正确的是
A.金属性：AB.氧化性：Am+>Bn+?
C.m>n?
D.a

参考答案：D

本题解析：两离子的电子层数相同，核电荷数大的半径越小，故A在周期中靠左，即a<b、m<n；金属性较强，阳离子氧化性较弱。

本题难度：一般