1、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（?）
A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)? B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)?D．元素的金属性：A>B>D>C

参考答案：C

本题解析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，所以根据电子层结构相同，半径为原子序数小的大，推得离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)，故C正确；而原子半径则是r(A)>r(B)>r(C)>r(D)，故A错误；原子序数：a>b>d>c，故B错误，元素的金属性：为B>A，对于CD来说应该是是说非金属性。
点评：本题考查了原子离子半径的比较，属于高考考查的重点，该题要明白电子层结构相同，半径为原子序数小的大的原则和电子层数越多，半径越大的原则。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

参考答案：（1）Ne；F；F2；Na（2）NaOH；HClO4；Al(OH)3；（3）HF（4）Na；F

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。

本题难度：一般

3、选择题  甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

参考答案：D

本题解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质属于纯净物的是
A.洁净的空气
B.食盐水
C.浮有冰块的水
D.糖水

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S? ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4?
④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，①不正确，应该是HF＞H2O＞H2S；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则③不正确，应该是HClO4＞H2SO4＞H3PO4，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础性知识的考查，兼顾能力的培养和训练。该题的关键是熟练记住元素周期律的递变规律，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理，提高学生的应试能力。

本题难度：一般