1、实验题  某同学为了探究氯气与氨气的反应，设计了如图所示，装置B中装饱和食盐水，C中装浓硫酸，E中装碱石灰。实验过程中观察到D中产生白烟，生成另一种产物是空气的主要成分。

(1)D装置用于氯气与氨气反应，装置图不全，有一支导管应通入瓶中下部，请你在图中画出来。
(2)写出A装置中反应的离子方程式____________________，写出F装置中反应的化学方程式________________________。
(3)如果C、E装置互换，对实验的影响是_______________________
(4)写出D中反应的化学方程式_____________________，D中导气管G 排出浅黄绿色气体，会污染空气，处理措施是_______________________

2、实验题  某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
?（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________。
?（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为__________。
?（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。
①提出合理假设。
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3：____________
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1 H2SO4、lmol·L-1 NaOH、0.01 moI·L-1KMnO4、淀粉- KI 溶液、紫色石蕊试液。

3、实验题  某校研究性学习小组设计实验探究元素周期律。甲、乙两同学设计了如下图所示实验。?

(1)甲同学设计了如图1装置，利用元素的最高价含氧酸酸性来验证同主族元素非金属性强弱的比较；甲同学设计实验的依据是___________； 写出选用物质的名称．A___________，B__________，C___________； 反应的离子方程式为____________、______________。
(2)乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学的实验原理是____________________； 写出B处的离子方程式：_________________。

4、选择题  实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（?）

5、实验题  由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂。请你参与他们的探究过程。
(1)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(2)[实验验证] 实验步骤?

(3)[结论]故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。
(4)[讨论与反思]有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用，还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。
实验三：
①准确称量Al2O3(少量)的质量；
②完成实验二；
③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行____________________；
④?__________________________。
(5)有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还是不够，仍需要再增加一个实验探究Al2O3________________________________。