1、选择题  在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和
(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
[? ]
A．2、64、24
B．64、2、24
C．32、50、12
D．16、50、24

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (1)①48 g RO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为?。
②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为?。
(2)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为?；
②所得溶液中Cl－的物质的量为?mol。

参考答案：(1)①32 g·mol－1　②×29
(2)①10.7%　②0.25

本题解析：(1)①1个RO42－中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol RO42－核外电子总数比质子总数多1 mol，则＝0.5 mol　M(R)＝32 g·mol－1。
②由题意知，该瓶中空气质量为(M2－M1)g，气体A的质量为(M3－M1)g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即
＝
M(A)＝×29。
(2)①根据c＝，得w＝
＝×100%≈10.7%
②根据钠原子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)＝0.100 L×3.00 mol·L－1＝0.300 mol，则n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.25 mol，则n(Cl－)＝0.25 mol。

本题难度：一般

3、选择题  5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：
A．铝最多
B．钠最多
C．一样多
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：盐酸的物质的量＝1mol/L×0.1L＝0.1mol，根据反应的方程式可知：
2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
46g? 2mol? 1mol
2.3g? 0.1? 0.05mol
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
24g 2mol? 1mol
1.2g 0.1mol? 0.05mol
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
54g? 6mol? 3mol
0.9g 0.1mol? 0.05mol
这说明在反应中金属是过量的，但钠是活泼的金属，过量的钠继续与水反应放出氢气，因此最终是钠产生的氢气最多，镁和铝产生的氢气相同，答案选B。

本题难度：一般

4、计算题  某温度下，22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后质量分数变为14％，求原NaNO3溶液的物质的量浓度。 (结果保留两位小数)

参考答案：3.02mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （9分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中c(K2CO3) =      ；c(K2SO4) =      ；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为      。

参考答案：（9分）（1）C(K2CO3) = 1mol/L；C(K2SO4) = 0.2mol/L 
（2）1.12L  

本题解析：（1）K2CO3和K2SO4的混合溶液与过量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀共12.18g，加入过量硝酸，则碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以剩余沉淀是硫酸钡，质量是2.33g，所以碳酸钡的质量是12.18g-2.33g=9.85g，根据元素守恒，所以n(K2SO4)=n(BaSO4)=2.33g/233g/mol=0.01mol，所以c(K2SO4) =n(K2SO4)/0.05L=0.2mol/L；n(K2CO3) = n(BaCO3) =9.85g/197g/mol=0.05mol，c(K2CO3) =0.05mol/0.05L=1mol/L；
（2）碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，根据C元素守恒可列关系式BaCO3～CO2，可知生成二氧化碳的物质的量是0.05mol，标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
考点：考查化学反应中物质的物质的量浓度、气体体积的计算

本题难度：一般