1、计算题  (4分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？

参考答案：因为体积之比是物质的量之比，所以
N2?＋? 3H2??2NH3
起始量（mol）? 1? 3? 2
转化量（mol）? x? 3x? 2x
平衡量（mol）? 1－x? 3－3x? 2x
因此平衡时氮气和氢气的体积之比仍然是1︰3
所以氮气的体积分数为（100％－12％）÷＝22％
氢气是66％。

本题解析：考查可逆反应的应该计 算。

本题难度：一般

2、选择题  今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是

A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，t2时反应物的浓度逐渐增大，而生成物的浓度逐渐减小，因此改变的条件一定不是浓度或压强。由于平衡向逆反应方向移动，而正方应是体积不变的、放热的可逆反应，因此改变的条件只能是升高温度，升高温度平衡向吸热的方向移动，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(? )
A．2△H和2K
B．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2
D．2△H和-2K

参考答案：C

本题解析：反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2△H；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 (? )
A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　
B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

参考答案：D

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，所以选项A、B、C都是正确的。D中反应前后体积不变，增大压强，浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，灵活性强，注重能力的考查和训练。有利于培养学生的灵活应变能力和逻辑推理能力。

本题难度：简单

5、选择题  下图是温度和压强对X+YZ反应影响的示意图，下列叙述正确的是
?
A．X和Y中只有一种为气态，z为气态
B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应
D．上述反应的逆反应的△H>0

参考答案：A

本题解析：
原题方程式有错，应为：X+Y2Z
正确答案：A
A、由图，加压后Z的体积分数减少，平衡逆向移动，逆向体积缩小，X和Y中只有一种为气态，z为气态；
B、不正确；
C、不正确，由图升高温度，Z增加，平衡正向移动，正向△H>0，吸热反应，D也不正确。

本题难度：一般