1、选择题  甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：

则甲和乙可以是
A．钠和氢气
B．镁和碳
C．氧气和硫
D．铝和铁

参考答案：B

本题解析：选项A，若甲为Na，乙为H2，则丙为H2O，丁为NaOH，NaOH不是氧化物，符合题意。选项B，若甲为Mg，乙为C，则丙为CO2，丁为MgO，符合题意。选项C，若甲为O2，乙为S，则丙为H2S，丁为H2O，H2S不是氧化物，不符合题意。选项D，铁不是短周期元素，不符合题意。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：
（1）元素符号：A____??，B_____?，E?。
（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：?（离子符号表示）
（3）鉴别E元素存在的方法是：?；
（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
?；
（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式??；若0.5mol该气态化合物与N2O4（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式：?。

参考答案：（10分）(1)H? N? K? (3分)
(2)Al3+?＜? K+＜Cl-（1分）
(3)通过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色（1分）
(4) )Al3+ +? 4OH- = AlO2-+2H2O（2分）
(5)（1分）

2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层上的电子数可能为（ ）。
A．8
B．18
C．8~18
D．18~32

参考答案：C

本题解析：基态原子的第五电子层只有2个电子，则其核外电子的排布式可以为1s22s22p63s23p63d104s24p6?4d0-105s2，，所以第四电子层上的电子数可能为8~18?，故本题的答案为C。
点评：本题考查了核外电子排布式，该考点是高考考点的重点，本题难度适中。

本题难度：简单

4、选择题  下列排列中顺序错误的是：
A．酸性：HClO4 ＞ H2SO4＞ H3PO4 ＞ H2CO3
B．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．热稳定性：H2S ＞H2O ＞ PH3＞NH3
D．原子半径：Na ＞S ＞O ＞F

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

参考答案：(1)二　ⅣA　C? (2) ?　取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH? (3)Cl　b

本题解析：M层上电子数是K层上电子数的3倍，则T元素是S元素。最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X应该是碳元素。常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是氮元素。元素最高正价是＋7价，因此Z是氯元素。
（1）元素X位于元素周期表的第第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是C。
（2）元素Y的原子结构示意图为。由于NH4＋能和强碱反应发出氨气，氨气是碱性气体，据此可以鉴别，即取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH。
（3）同周期自左向右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以非金属性较强的是氯元素，可以根据氢化物的稳定性检验，答案选b。4＋的检验
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般