1、选择题  金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为?
[? ]
A．Fe、Ag、Cu?　
B．Al、Cu、Ag?
C．Fe、Cu、Ag?
D．Al、Ag、Cu?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
[? ]
A．Al2S3、FeS和S
B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和Al(OH)3
D．FeS、Al(OH)3和S

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同质量的Mg与Al，分别与足量的稀盐酸反应，产生H2（标准状况下）的体积比为（?）
A．3:4
B．1:3
C．8:9
D．4:3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列不属于铵盐的共同性质的是
A.易溶于水
B.与苛性钠共热产生NH3
C.都是晶体
D.受热分解都产生NH3

参考答案：D

本题解析：考查铵盐等性质。铵盐不稳定，但分解产物不一定都是氨气，例如硝酸铵分解等。答案是D。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是
A.在AlCl3溶液中滴加氨水至过
B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D.向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

参考答案：A

本题解析：分析：A、氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化；
B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀；
C、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解；
D、向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化．
解答：A、氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化，发生的反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀，发生的反应是：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al（OH）3↓，两过程中氯化铝的用量为3：1，与图象符合，故B正确；
C、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象符合，故C正确；
D、向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化，发生的反应为：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，与析图象符合，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了铝盐、偏铝酸盐与强酸强碱、弱酸弱碱反应数沉淀的变化，以图象题形式考查物质之间的反应，题目难度中等，根据反应过程判断，注意顺序不同，量不同导致产物不同．

本题难度：一般