1、选择题  ．某同学搜集资料发现发长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是（?）
A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2
B．使用铁锅代替铝制炊具
C．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平
D．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮

参考答案：D

本题解析：铝会与醋酸发生化学反应，引入铝离子。

本题难度：简单

2、填空题  下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：?
（1）L的化学式为：?。
（2）F的化学式为：?。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：?。
（4）E的溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示) ________________________。
（5）H和G之间反应的化学方程式为：________________________________?。

参考答案：（1）H2O
（2）Na2S
（3）2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O
（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（5）2H2S＋SO2=3S＋2H2O

本题解析：由所给信息可知淡黄色固体单质D为硫，在空气中燃烧生成G为SO2，而能与SO2生成D（硫）的反应为：2H2S＋SO2=3S＋2H2O，进而可知H为H2S，L为H2O
白色胶状沉淀J为Al(OH)3，I为NaCl溶液，A为铝单质，很明显铝的化合物E与硫的化合物F与L发生了双水解，生成了Al(OH)3、NaCl、H2S，可知F为Na2S，而E为AlCl3

本题难度：一般

3、选择题  在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．1:3
B．1:2
C．1:1
D．2:1

参考答案：C

本题解析：首先发生反应Mg2＋+2OH－═Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋总共消耗氢氧化钠溶液40mL，计算沉淀Mg2＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为40mL-30mL=10mL，则n（Mg2＋）：n（Al3＋）=×10mL：×30mL=1：2，故原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为1：1，故选C。

本题难度：一般

4、选择题  在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

参考答案：C

本题解析：丙在乙的基础上增加合金的质量，但氢气的体积不变，说明在乙中盐酸是不足的，A不正确。氢气是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以根据氢原子守恒可知，氯化氢的物质的量是0.06mol，起浓度是0.06mol÷0.06L＝1.0mol/L，B不正确。甲中合金全部反应，生成氢气是0.025mol，设镁、铝的物质的量分别是x、y，则x＋1.5y＝0.025、24x＋27y＝0.51，解得x＝y＝0.01mol，所以选项C正确。丙组中铝的物质的量为918÷510×0.01＝0.018mol，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质，若不用其他试剂，则无法鉴别的是（?）
A．MgCl2、Na2CO3
B．AlCl3、NaOH
C．NaAlO2、HCl
D．稀H2SO4、Na2CO3

参考答案：A

本题解析：通过反滴实验可鉴别：
B向AlCl3中滴入NaOH：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
离子方程式：Al3++3OH-====Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-====+2H2O
向NaOH中滴入AlCl3：开始振荡后无现象，出现白色沉淀后不再溶解。
离子方程式：Al3++4OH-====+2H2O
3+Al3++6H2O====4Al(OH)3↓
C.向NaAlO2中滴入盐酸：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。
+H2O+H+====Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+====3H2O
向盐酸中滴入NaAlO2:先无明显现象，后出现白色沉淀且不溶解。
+4H+====Al3++2H2O,3+Al3++6H2O====4Al(OH)3↓
D.向稀H2SO4中滴入Na2CO3,开始就有气体。
H++====,+H+====H2CO3,H2CO3====H2O+CO2↑
向Na2CO3中滴入少量稀H2SO4:无气体，H++====

本题难度：简单