1、选择题  下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是?
A．SO3溶于水
B．NH3溶于水
C．CO2溶于水
D．NO2溶于水

参考答案：D

本题解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，而表现在化合价的变化上，因此凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。因此选项ABC中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应 。，NO2溶于水生成硝酸和NO，其中氮元素的化合价部分升高到＋5价，部分降低到＋2价，属于氧化还原反应，且NO2既是氧化剂，还是还原剂。答案选D。

本题难度：简单

2、填空题  Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO4－＋?H2O2＋?H＋===?Mn2＋＋?H2O＋?。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为?

参考答案：Ⅰ.⑴，极性键?非极性键?⑵H2O2的还原产物为水，对环境无污染
⑶F2? H2S?⑷Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑?还原剂?
⑸2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O?氧化剂?⑹? 2? 5? 6 ＝ 2? 8? 5O2↑
Ⅱ.⑴3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O?⑵3.36L

本题解析：Ⅰ.、（1）过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式是。
（2）由于H2O2的还原产物为水，对环境无污染，所以过氧化氢被称为绿色氧化剂。
（3）双氧水中含有18个电子，所以与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为F2,而与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H2S。
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水，反应的方程式是Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑。
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
（6）双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。而高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是2? 5? 6 ＝ 2? 8? 5O2↑。
Ⅱ.、（1）双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程，即双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂，因此反应的方程式是3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O。
（2）根据方程式可知，反应中转移6个电子，所以如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。

本题难度：一般

3、选择题  用0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是（?）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

参考答案：D

本题解析：硫元素化合价升高的总数等于X元素化合价降低的总数,则中，中
0.1×30×10-3×2=2×10-3×(7-a)，a=4。

本题难度：简单

4、选择题  由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1?2在酸性条件下可以产生C12?,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是
A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

参考答案：A

本题解析：根据混盐的概念可知，混盐CaOC1?2中的酸根应该是ClO－和Cl－，所以该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移NA个电子，选项A不正确，D正确；ClO－水解显碱性，B正确；次氯酸盐具有强氧化性，C正确，答案选A。
点评：本题关键是准确理解混盐的概念，然后根据化合价以及生成物氯气判断出盐中的酸根。

本题难度：一般

5、选择题  下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．NaClO →NaCl
B．FeCl3 →FeCl2
C．C → CO2
D．CaO→Ca(OH)2

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．NaClO →NaCl ，Cl化合价降低，加还原剂? B．FeCl3 →FeCl2?铁化合价降低，加还原剂? C．C → CO2?化合价升高，加氧化剂? D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价均不变，需要加氧化剂、还原剂。

本题难度：简单