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高考化学知识点归纳《化学基本概念》高频考点强化练习（2017年最新版）(四)
F．氧气和臭氧 G． 13C和14C H．CH3OCH3和CH3CH2OH ⑶亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： Na2SO3+ KIO3+ H2SO4—— Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O （a）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。 （b）其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。 参考答案：（13分）（1） 本题解析：（2）考查了各概念之间的差别。中子数不同、质子数相同的原子互称为同位素；同种元素不同单质互称为同素异形体，分子式相同的不同物质互称为同分异构体； 本题难度：一般 3、选择题 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) |
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是
A.无水酒精
B.蒸馏水
C.苯
D.乙酸
参考答案：C
本题解析：分析：根据能跟钠反应的有机物有羧酸、醇、酚、水、酸等．
解答：A、无水酒精能与钠反应，羟基上的氢原子被还原，生成乙醇钠和氢气，故A错误；
B、水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
C、苯与钠不反应，故C正确；
D、乙酸能与钠反应，羧基中的氢原子被还原，生成乙酸钠和氢气，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查苯、乙醇、乙酸的性质等，难度较小，以识记为主，根据所学知识来解答．
本题难度：一般
5、选择题 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
参考答案：C
本题解析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误； B、根据方程式
可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误； C、根据方程式
可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为
氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为
故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；
考点：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等相关知识点
本题难度：一般
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氧化剂是Cl2，还原剂是NH3
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