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1、简答题 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
| Fe（OH）3
| Fe（OH）2
| Al（OH）3
|
开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
|
完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
|
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是?；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的??
（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是??。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作??，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成
Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为??。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为??。（填字母）。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
2、选择题 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（?）
A．氯气
B．NaOH
C．铁粉
D．氨水
3、选择题 Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是
A．8.8 g
B．9.2g
C．8 g
D．16 g
4、填空题 （16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝?；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为?。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是?（?）
A．玻璃棒
B．烧杯
C．托盘天平
D．500mL量筒
考试问吧
溶液吸收，尾气中污染空气的气体为?（写化学式）。