1、选择题  某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子．向该溶液中加入足量的Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量的稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是（　　）
A．H+、Na+、Al3+、NH4+
B．Al3+、H+、Na+、Fe2+
C．H+、Na+、Al3+、Fe3+
D．Fe3+、Ag+、Na+、H+

参考答案：向溶液中加入足量的Na2O2，与水反应生成NaOH、氧气，
NaOH与Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子分别反应生成Al（OH）3、氨气、氧化银、Fe（OH）2，
Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，微热并充分搅拌后，氨气逸出，
再加入过量的稀盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，
则溶液中的阳离子为H+、Na+、Al3+、Fe3+，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
[? ]
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、A1O2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：C1-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、I-
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、C1-
A．①②⑤
B．①③⑥
C．②④⑤
D．①②④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)? b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+)?
c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ?d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

参考答案：（1）①<? CH3COOHCH3COO-+H+。
②碱性? CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-。
③b、c。
（2）白色沉淀转变为红褐色。
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+或Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度，使Mg(OH)2 溶解平衡移动，生成更难溶Fe(OH)3。

本题解析：（1）①物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，强酸电离程度大于弱酸，所以盐酸的pH小，醋酸的pH大。醋酸电离的方程式CH3COOHCH3COO-+H+。
②醋酸钠属于强碱弱酸盐，由于CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-，所以溶液显碱性。
③醋酸与NaOH溶液反应后的溶液中存在的离子有：H+、Na+、OH-、CH3COO-，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，当pH=7时c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(CH3COO-)，又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子，所以b正确。当pH<7时c(H+)> c(OH-)，则c(Na+)< c(CH3COO-)，又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子，所以c正确。
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，由于Mg(OH)2溶液度大于Fe(OH)3，3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，所以可以生成Fe(OH)3，白色沉淀变成红褐色。
点评：本题综合性很强，即考查了强弱电解质电离的比较，离子浓度大小的比较，还考查了沉淀的转化。这种类型题在高考习题中常见。

本题难度：一般

4、选择题  下列无色溶液中的离子能大量共存的是（       ）
A．K+、Na+、MnO4－、SO42－
B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－
C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－
D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－