1、选择题  pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化
A．c(H+)和c(OH-)都减少
B．c(H+)增大
C．c(OH-)减小
D．c(H+)减小

参考答案：D

本题解析：稀释强酸，则氢离子的浓度降低。根据水的离子积常数可知，c(OH-)是增大的，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是? (? )
A．10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响
B．与两种核素均是周期表第四周期主族元素
C．IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大
D．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1

参考答案：D

本题解析：A错，如钠离子，对H2O的电离平衡无影响；B错，与两种核素均是周期表第四周期副族元素；C错，同周期IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大；D正确，原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1

本题难度：一般

3、填空题   (8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则a?b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝?。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A－) = ??mol/L。

参考答案：(8分)
（1） A－ + H2O ?HA + OH－?(2分)
（2） >? (2分)? 104 : 1? (2分)
（3） 0.05? (2分)

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

参考答案：BC

本题解析：考查中和滴定及粒子浓度的浓度
A：混合溶液中只有四种粒子，任何时候都遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B：当a=25ml时，酸碱恰好中和，生成CH3COONa溶液，水解呈碱性，B点时，溶液pH=7，呈中性，则需要再多加一些醋酸，即a>25ml；中性溶液中，c(OH－)＝c(H+)，必须有c(Na+)＝c(CH3COO－)，且c(Na+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H+)
C：B点时c(Na+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H+)，再滴加醋酸，溶液中的c(CH3COO－)、c(H+)增大，则必然导致c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D：D点时醋酸的物质的量为NaOH的两倍，由物质守恒可知c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)
答案为BC

本题难度：一般

5、填空题  如下图是一个乙醇燃料电池工作示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极材料是     ， N的电极反应式为             ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为     。
（2）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出约为30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为                             。
（3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后，在两极上均生成11．2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是H2，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是      mol/L。

参考答案：（共8分）
（1）铁  (1分)    4OH—－4e—=2H2O+O2↑  (1分)C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O  (2分)
（2）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1380kJ/mol   (2分)
（3）1 mol/L   (2分)

本题解析：（1）甲池是燃料电池，乙池是电解池，通入氧气的一极是正极，则N极是阳极，则M极是阴极，M、N两个电极的质量都不减少，则铁作阴极，所以M极的材料是铁；N极发生氧化反应，根据离子的放电顺序，则在N极放电的书写氢氧根离子，失去电子生成氧气，电极反应式为4OH—－4e—=2H2O+O2↑；加入乙醇的一极是原电池的负极，发生氧化反应，结合电解质溶液，生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O；
（2）1mol乙醇的质量是46g，所以1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出46×30kJ=1380kJ的热量，所以乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1380kJ/mol ；
（3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液，当M极放出氢气时，说明铜离子放电完全，N极产生氧气，根据4OH—－4e—=2H2O+O2↑，可知生成标准状况下11．2L氧气，失去电子的物质的量是11．2L/22．4L/mol×4=2mol，生成11．2L氢气时得到电子的物质的量是11．2L/22．4L/mol×2=1mol，则铜离子共得到1mol电子，根据Cu2++2e-==Cu，可知铜离子的物质的量是1/2mol，所以原混合液中Cu2+的物质的量浓度是1/2mol/0．5L=1．0mol/L。
考点：考查电化学反应原理的应用，氧化还原反应的计算

本题难度：一般