1、选择题  已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是? (　　)
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：燃烧热是1 mol物质完全燃烧，A错误。相同质量时H2的物质的量是CH3OH的16倍，H2放出的热量多，B项正确。H2SO4与Ba(OH)2反应除发生中和反应外还发生沉淀反应ΔH≠－57.3 kJ/mol，C项错误。D项ΔH＝－131.4 kJ/mol，D项错误。

本题难度：一般

2、选择题  人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

参考答案：D

本题解析：人体血液pH保持在7.35～7.45，人体的酸碱平衡：
从该平衡可以看到人体的酸碱对是碳酸和碳酸氢根，人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度。
所以正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度；人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒；从pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系表：
c(HCO3－) ∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
?
可以看到PH=6.10时c(H2CO3)=c(HCO3－) ，此后随着PH值的增大，碳酸氢根迅速增大，所以pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) ；pH=7.40的血液中，c(HCO3－)∶c(H2CO3)=20.0
只能说明血液中的HCO3－远大于H2CO3但并不能说明HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，所以D错。故选D。
点评：抓住人体的酸碱平衡：?和pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系表的数据信息，考查了学生对给定条件平衡的分析，数据信息的分析能力。

本题难度：简单

3、选择题   25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH
A．可能等于7
B．一定<7
C．一定>7
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,则HA为弱酸，BOH为强碱。等体积混合，碱过量，溶液一定呈碱性；所以正确选项为C；

本题难度：一般

4、选择题  25℃时下列叙述正确的是?
A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同
D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同

参考答案：BC

本题解析：①②③分别是强酸强碱盐、强碱、强碱弱酸盐溶液，因此分别显中性、强碱性、弱碱性，因此等温等浓度溶液的pH：②>③>①，故A错误；根据盐溶液中的物料守恒原理可知，c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=c(Na+)，由于碳酸氢钠是完全电离的强电解质，NaHCO3=Na++HCO3－，则c(Na+)=c(NaHCO3)=0.10mol·L－1，故B正确；水的离子积Kw只与温度有关，与氢离子或氢氧根离子浓度改编引起的平衡移动无关，温度相同Kw相等，故C正确；pH=2，则c(H+)=0.01mol·L－1，由于氯化氢是完全电离的强电解质，醋酸是部分电离的弱电解质，则c(HCl)= 0.01mol·L－1<<c(CH3COOH)，由于n=c?V，则物质的量：HCl<<c(CH3COOH)，因此醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积远远大于盐酸，故D错误。

本题难度：简单

5、选择题  下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1
B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s)ΔH2
C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g)ΔH 3
D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH4