1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化亚铁溶液中加入NaHS溶液：Fe2++HS-═FeS↓+H+
C.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH--═NH3↑+H2O

参考答案：AC

本题解析：分析：A．反应生成硝酸钙、水、二氧化碳；
B．不发生化学反应，FeS能与HCl反应；
C．反应生成碳酸氢钠；
D．加入少量氢氧化钠溶液，只发生氢离子与碱的反应．
解答：A．碳酸钙溶于稀硝酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．氯化亚铁溶液中加入NaHS溶液，不发生反应，则不存在离子反应，故B错误；
C．碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳的离子反应为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故C正确；
D．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为H++OH--═H2O，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等，选项B为解答的易错点．

本题难度：一般

2、选择题  下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是
A.加热氧化铝
B.加热碳酸钙
C.电解熔融氯化钠
D.氯化钠与铝粉高温共热

参考答案：C

本题解析：钠、钙、铝都属活泼金属，目前在工业上只用电解熔融离子化合物的方法制取．加热Al2O3和CaCO3不能得到Al和Ca．铝的金属性比钠弱，NaCl与Al共热很难反应，不能得到Na．

本题难度：简单

3、选择题  NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是
A.KClO3
B.K2SO4
C.NH4Cl
D.NaHCO3

参考答案：C

本题解析：NH4Cl加热后生成HCl和，均为气体，故选C

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，不能用于贮存金属钠的是
A.煤油
B.苯
C.水
D.石蜡油

参考答案：C

本题解析：贮存金属钠的物质通常是煤油，这是因为煤油的密度比金属钠小，能把金属钠与空气隔绝，且煤油不与钠反应。苯、石蜡油的密度都比金属钠小，且不与钠反应，可用于保存钠。钠与水剧烈反应，不能用水保存钠。

本题难度：一般

5、选择题  向20mL2mol/LNaAlO2溶液中，加入50mLHCl溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则HCl溶液的物质的量浓度为
A.0.2mol/L
B.2.6mol/L
C.4mol/L
D.5mol/L

参考答案：AB

本题解析：试题分析：偏铝酸钠的物质的量是0.04mol，而氢氧化铝的物质的量是0.01mol。因此反应中偏铝酸钠过量，或者是偏铝酸钠完全消耗，生成的氢氧化铝又部分被溶解。则根据有关的方程式NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O可知，当偏铝酸钠过量时，消耗盐酸是0.01mol，则浓度是0.2mol/L；如果盐酸过量，则消耗的盐酸是0.04mol＋（0.04mol－0.01mol）×3＝0.13mol，则盐酸的浓度是2.6mol/L，答案选AB。
考点：考查氢氧化铝制备的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，灵活性强。有利于考查学生分析问题、解决问题的能力。该题关键是准确判断出反应的两种情况，然后列式计算即可，否则或漏选。

本题难度：简单