1、填空题  火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知
N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)　△H=+67．7 kJ/mol
N2H4(g) +O2(g) =N2(g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________________

参考答案：N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) △H=-567.85kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=______．（用含△H1、△H2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol?CO和2mol?H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

a．该反应的△H3______0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1______K2．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______．
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为______．
（3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]______Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
______．

参考答案：（1）①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1? ①
?2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2? ②
盖斯定律得①-②得：2C（s）+2H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1-△H2，
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=△H1-△H?22，故答案为：△H1-△H?22；
?②a．图1可以看出，甲醇的物质的量为0.6mol的曲线温度大，说明升高温度，甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以△H3＜0，故答案为：＜；
因正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以说低温时平衡常数大，故答案为：＞；
b．因正反应为放热反应，同时是气体化学计量数减小的反应，所以可通过升温、减压等措施使平衡逆向移动，故答案为：升温、减压；
（2）电池的总反应为：2CO+O2=2CO2，正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-，所以负极的电极反应式为：CO+CO32--2e-=2CO2，故答案为：CO+CO32--2e-=2CO2，
（3）由b、c两点得：KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?（OH-）3=c（Fe3+）?（10-12.7）3，而KSP[Mg（OH）2]=c（Mg2+）?（OH-）2=c（Mg2+）?（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Mg2+），所以KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，故答案为：＜；浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是______．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe?固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．

参考答案：（1）N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H2

2NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量，则生成2mol放出的热量为2×46.2kJ=92.4kJ，
1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ?mol-1+3×436.0kJ?mol-1=2256.9kJ，
N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，
则6mol×x-2256.9kJ=92.4kJ，
x=391.6kJ/mol，
故答案为：391.6kJ/mol；
（2）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的方程式为：CO+FeO=CO2+Fe，
则利用盖斯定律，将3×①-②-2×③6，
可得：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；
△H=3×(-24.8kJ/mol)-(-47.2kJ/mol)-2×(+640.5kJ/mol)6=-218.0kJ/mol，
所以，该反应的热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol．
故答案为：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如下图所示，△H1=－393.5?kJ·mol-1，△H2=－395.4?kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是

[? ]
A.?C（s、石墨）==?C（s、金刚石）? △H=?+1.9?kJ·mol-1
B.?石墨和金刚石的转化是物理变化
C.?石墨的稳定性强于金刚石
D.?1?mol石墨的总键能比1?mol金刚石的总键能小1.9?kJ

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  1840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为
[? ]
A．-y
B．-(10x-y)
C．-(5x-0．5y)
D．-(2．5x-0．5y)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般