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1、选择题 已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表
H2
Br2
HBr
1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为
[? ]
A．404
B．260
C．230
D．200
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ?）
A．-386?kJ?mol-1
B．+386?kJ?mol-1
C．-746?kJ?mol-1
D．+746?kJ?mol-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（ ）
A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJ?mol-1
B．红磷转化成白磷时放出热量
C．红磷比白磷稳定
D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24．8kJ／mol
Fe2O3(s)+CO(g)== Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -15．73kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640．4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_______________________________
参考答案：CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g) △H=-218.00 kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．
（1）已知：CH4（g）+2O2?（g）=CO2?（g）+2H2O?（l）△H=-890.3kJ?mol-1?①
H2（g）+1/2O2?（g）=H2O?（l）△H=-285.8kJ?mol-1?②
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1?③
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1?④
反应CH4（g）+H2O（g）
?CO（g）+3H2（g），△H=______kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移______mole-，放出______kJ热量．
（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，降低温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．（用相关符号和数据表示）
③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是______．（填字母）
a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等?b．容器中气体的压强不变
c．容器中混合气体的密度保持不变?d．CO百分含量保持不变
e．CO和CH3OH浓度相等
④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是______．（填字母）
a．向容器中再充入Ar?b．改变反应的催化剂
c．向容器中再充入CO?d．升高温度．
参考答案：（1）由CH4（g）+2O2?（g）=CO2?（g）+2H2O?（l）△H=-890.3kJ?mol-1?①，
H2（g）+1/2O2?（g）=H2O?（l）△H=-285.8kJ?mol-1?②，
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1?③，
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1?④，
根据盖斯定律可知，①+④-③-②×3可得CH4（g）+H2O（g）?高温?.??CO（g）+3H2（g），
其反应热△H=（-890.3kJ?mol-1）+（-44kJ?mol-1）-（-283.0kJ?mol-1）-（-285.8kJ?mol-1）×2=+206.1kJ/mol，
标准状况下33.6L甲烷，其物质的量为1.5mol，所以该反应中转移的电子数为1.5mol×（2+4）=9mol，
该反应放出的热量为1.5mol×206.1kJ/mol=309.15kJ，
故答案为：+206.1；9；309.15；
（2）①由CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)，由图可知，温度高时甲醇的量少，则该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，所以K增大，
故答案为：c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)；增大；
②由图可知，甲醇在0～tA时间内增加nAmol，则甲醇的反应速率为nA/5tA?mol?（L?min）-1，再由化学计量数之比等于反应速率之比，所以氢气的反应速率为2nA/5tA?mol?（L?min）-1，故答案为：2nA/5tA?mol?（L?min）-1；
③a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等，只能确定正反应速率，不能确定正逆反应速率的关系，则不能判断平衡，故a错误；
b．该反应为反应前后压强不等的反应，则容器中气体的压强不变，达到平衡状态，故b正确；
c．因质量、体积不变，则容器中混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的方法，故c错误；?
d．CO百分含量保持不变，浓度不再变化，达到平衡状态，故d正确；
e．CO和CH3OH浓度相等，取决于起始量，不一定达到平衡，故e错误；
故答案为：bd；
④a．体积不变，向容器中再充入Ar，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故a错误；?
b．改变反应的催化剂，不影响化学平衡移动，故b错误；
c．向容器中再充入CO，平衡正向移动，提高氢气的转化率，故c正确；?
d．升高温度提高，平衡逆向移动，H2的转化率减小，故d错误；
故答案为：c．
本题解析：
本题难度：一般
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