1、选择题  可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是?

A．T1>T2，Q>0
B．Tl<T2，Q<0
C．P1>P2，a+b=c+d
D．Pl＜P2，b=c+d

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI?②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂?③百分组成HI%＝I2%?④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)?⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1?⑥v(HI)分解＝v(HI)生成?⑦压强不变
A．①③⑤
B．②⑥
C．④⑤
D．④⑥⑦

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项⑥可以说明。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，③⑤不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此④中的关系始终是成立，不能说明。根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，因此压强始终是不变的，所以⑦不能说明，因此答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是
①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y?
②达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3 amol?
③达到平衡时HBr的物质的量为a mol?
④x、y、z应满足的关系为x＋y=z? 　
A．①②
B．②③
C．③④
D．①②③?

参考答案：A

本题解析：题目要求：平衡时各组分百分含量都不变。应是等效平衡。本题的特点：反应前后气体的物质的量不变，如对体系加压(或减压)，或者按比例加大(或减小)各反应物物质的量，平衡不会发生移动，各物质的质量分数保持不变(浓度要发生改变)，即本题中加入各物质如果完全转化为Br2和H2，只要满足Br2和H2的物质的量比为2∶1就与原平衡相同。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是
A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动
B．若温度升高，则各平衡常数一定增大
C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

参考答案：B

本题解析：B项，平衡常数的变化与反应的吸放热有关，所以错误。

本题难度：一般

5、选择题   已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)? ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是
A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

参考答案：B

本题解析：A.当n(CH4)不变时，增大n(N2)，即n(CH4)/n(N2)越大，c(N2)增大，平衡正向移动，CH4转化率增大；错误。B. n(CH4)/n(N2)不变时，由于该反应的正反应是吸热反应，所以若升温，平衡正向移动，NH3的体积分数会增大。正确。C. b点与a点对应的都是在700℃不同的n(CH4)/n(N2)时的CH4的转化率。由于化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以这两点的平衡常数相同。错误。D. 在a点，假设n(N2)=1mol,由于n(CH4)/n(N2)=0.75，则n(CH4)= 0.75mol.甲烷的平衡转化率为22%，反应的甲烷的物质的量为0.75mol×22%=0.165mol,还含有甲烷的物质的量为n(CH4)(平衡)=" 0.75mol-" 0.165mol ="0." 585mol,产生的氨气的物质的量为4/3×0.165mol=0.22mol,反应的n(N2)=2/3×n(CH4)=" 2/3×0.165mol" =0.11mol；剩余的N2的物质的量为1-0.11=0.89mol.所以平衡时NH3的体积分数="0.22mol÷(0." 585 +0.89 +0.22) mol×100%=13%。错误。

本题难度：一般