1、选择题  下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是（）
A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度
B．物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度
C．将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量
D．相同温度下,10mL 0.1mol·L-1的醋酸和100mL 0.01mol·L-1的醋酸中H+物质的量

参考答案：B

本题解析：氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，A不正确。硝酸铵是强电解质，氨水是弱碱，所以B正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以C中要都稀释到pH＝5，则加入的水要多余盐酸的。D中醋酸的物质的量相同，所以消耗的氢氧化钠水相同的，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42-、CO32-
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、SO42-
C．含有大量OH-的溶液中：NH4+、NO3、SO42-、CO32-
D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-

参考答案：A．SO42-、CO32-均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C．OH-、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32-
C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-

参考答案：B

本题解析：A、加入铝粉能产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性，酸性条件下Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应不能大量共存；若为强碱性，NH4＋、Fe2＋不能大量共存，A不正确；
B、常温下由水电离出的H＋与OH－的浓度积为10－20 mol2·L－2的溶液，说明该溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶于可能为酸性或碱性溶液，若为酸性，S2－、CO32－不能大量共存；若为碱性，可以共存，B正确；
C、因还原性Fe2＋＜I－，因此Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以当氯气过量时反应的离子方程式应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，C不正确；
D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2时的生成物是碳酸钙沉淀和次氯酸，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为?
（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是?。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不变
D溶液中减小
（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=?（溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则
B．若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是?
A．HCN ?B．HClO?C．H2CO3?D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是?。
?
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，?（填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

参考答案：（1）c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；（2）CD；（3）①1∶1；②AD；（4）①A；②AB；（5）Cu2+，＜。

本题解析：（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，水解显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，A、溶液中导电粒子的数目增多，错误；B、醋酸的电离程度增大，但溶液的体积增大，c(H+)减小，错误；C、加水稀释，溶液的温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变，溶液中Ka/kw=不变，正确；D、加水稀释，溶液中水的电离程度增大，溶液中减小，正确；（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则有（0.3V1-0.1V2）·10-3=0.1（V1+V2）·10-3，可得V1∶V2=1∶1；②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得， A．若反应后溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7?mol?L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7?mol?L-1，正确；B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，错误；C．若反应后溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，若酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，错误；D．若反应后溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，正确；选AD；（4）根据题给数据及盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性越强判断，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3—，①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN，选A；②根据强酸制弱酸规律判断，下列反应可以成立的是AB；（5）当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，溶液中氢氧根的浓度逐渐增大，所需氢氧根浓度越小的离子越先沉淀，即pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜KSP[（Mg（OH）2]。

本题难度：困难

5、选择题  下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是 ?
A．NO3—、 Fe2＋、 Na＋、H＋
B．H＋ 、Ag＋、Cl— 、SO42—
C．OH—、CO32－、Na＋、NO3—
D．HCO3—、Na＋、OH—、Mg2＋

参考答案：C

本题解析：A项中HNO3具有氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者会发生反应，故不能共存。
B项中Ag+与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，故不能共存。
D项中OH—与Mg2＋反应生成Mg(OH)2白色沉淀，故也不能共存，因而本题选C。
点评：对离子共存的考查，是历年高考的重点和难点。解题过程中，应特别注意题干的隐含信息。如“无色溶液、酸性溶液、碱性溶液”等限定条件。

本题难度：简单