1、选择题  一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

参考答案：A、因含有大量Al3+的溶液显酸性，且该组离子之间不发生反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因碱性溶液中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故B错误；
C、因Fe3+与SCN-结合生成络离子，则不能大量共存，故C错误；
D、因NO3-与H+、Fe2+发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有50 mL 0.2 mol·L-1的氨水溶液，欲使溶液的pH变小，可采用的方法是（?）
A．加少量NaOH
B．加100 mL 水
C．加10 mL 0.4 mol·L-1的氨水
D．加少量Na2CO3溶液

参考答案：B

本题解析：加NaOH（强碱）和浓度更大些的氨水，pH会升高，Na2CO3溶液呈碱性，也会导致pH升高。

本题难度：简单

3、选择题  下列描述正确的是
A．在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑
D．对于平衡体系：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

参考答案：B

本题解析：A中溶液显酸性，ClO—不能大量共存；C中铁过量，应该生成亚铁离子，C不正确；D中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，D不正确，因此正确的答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题考查的知识点比较分散，但很基础，学生不难得分。

本题难度：简单

4、选择题  常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
A．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
B．所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
C．若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
D．若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol?L-1

参考答案：B

本题解析：A、酸为弱酸，混合后生成强碱弱酸盐，水解呈碱性；
B、恰好反应，说明酸和碱浓度相等；
C、酸的浓度为0.1mol/L；氢离子为0.001mol/L；故有1%电离；
D、根据物料守恒可以得到

本题难度：一般

5、填空题  X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.0 1 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

（1）X、W的化学式分别为_______、________。
（2）W的电离方程式为______________________________。
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。
（4）将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _______________________________________________________ 。
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

参考答案：（1）NaOH；NH4NO3（2）NH4NO3=NH4+＋NO3-（3）NO2-＋H2OHNO2＋OH－
（4）c（Na＋）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH－）＞c（H＋）
（5）NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O

本题解析：（1）HNO3是强酸,0.01mol·L-1 HNO3溶液的pH为2，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH4+不完全水解生成H+溶液显酸性pH小于7，NaOH为强碱,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为12，NaNO2是强碱弱酸盐溶液，NO2—在溶液中水解显碱性pH大于7，故X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，W为 NH4NO3（2）NH4NO3在溶液中完全电离生成NH4+与NO3-，电离方程式：NH4NO3=NH4+＋NO3-（3）NO2-在溶液中水解生成HNO2与OH－，使溶液显碱性，离子方程式NO2-＋H2OHNO2＋OH－（4）由题意知，混合溶液中各离子的浓度大小顺序即为物质的量大小顺序，设每种溶液各1L，则在Na＋溶液中完全电离物质的量为2mol，NO3-在溶液中完全电离物质的量为1mol，NaOH中OH－与HNO3中H+等物质的量完全反应，NO2-在溶液中部分水解产生OH－，混合溶液中H+由水电离，故浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH－）＞c（H＋）（5）NaNO2溶液与NH4NO3溶液混合加热，产生一种无色无味的单质气体只可能为N2反应方程式：NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O

本题难度：一般