参考答案：B

本题解析：①标准状况下，1LHCl的物质的量为1L÷22.4L/mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为1g÷2g/mol=0.5mol，14gN2的物质的量为14g÷28g/mol=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，因为物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故答案为B。
考点：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔
B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒
C．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L
D．摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对相对原子质量

参考答案：A、物质的量是七个国际基本物理量之一，符号为n，单位为mol，故A正确；
B、物质的量只能描述粒子，如分子、原子、离子等，不能用于描述宏观物质，应该为1mol粒子中约含有6.02×1023个微粒，故B错误；
C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol任何气体的体积约为22.4L，故C正确；
D、摩尔质量的单位为g/mol，而物质的相对分子质量或相对相对原子质量没有单位，所以二者不相同，应该指出在数值上的关系，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（　　）
①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
②12.4g?白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3NA
④2mol?SO2和1mol?O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023
⑤含0.2mol?H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
⑥7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
⑦任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等．
A．③④⑤
B．①③④⑤
C．②③④⑤⑥
D．①③④⑤⑥

参考答案：①同温同压下，相同体积的物质，若为气体，则二者物质的量相等，若不是气体，则二者物质的量不一定相等，故①错误；
②白磷的物质的量为12.4g124g/mol=0.1mol，白磷为正四面体结构，1mol白磷含有6molP-P键，故12.4g比例含有P-P键的物质的量0.6mol，P-P键数目为0.6mol×6.02×1023mol-1=0.6×6.02×1023，故②正确；
③56gFe的物质的量为56g56g/mol=1mol，铁与硫反应生成硫化亚铁，铁完全反应，故转移电子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故③错误；
④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于可逆反应，平衡后容器内气体分子数目大于2mol，故容器内物质分子数大于2×6.02×1023，故④错误
⑤由方程式可知，0.2mol?H2SO4的浓硫酸完全反应生成二氧化硫的物质的量为0.1mol，铜与浓硫酸反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，故实际得到的二氧化硫物质的量小于0.1mol，故生成SO2的分子数小于0.1×6.02×1023，故⑤错误；
⑥Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，平均摩尔质量为78g/mol，混合物的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，1molNa2S、1molNa2O2都含有1mol阴离子，故7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1×6.02×1023，故⑥错误；
⑦一氧化二氮（N2O）和二氧化碳的摩尔质量都是44g/mol，质量相等，则二者物质的量相等，由N=nNA可知，二者含有相同的分子数目，故⑦正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般