1、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-。下列说法正确的是
[? ]
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(? ).
A．若pH＞7时，则一定是c1v1＝c2v2
B．在任何情况下都是c(Na+) + c(H＋)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D．若V1＝V2, c1＝c2,则c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝c (Na＋)

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

参考答案：B

本题解析：A. n(Cl-)=c·V=0.1mol/L×0.01L=0.001mol.在反应的过程中没有消耗。反应后c(Cl-)="n/L" ="0.001mol" ÷0.02L="0.05mol/L." n(NH3)= c·V=0.1mol/L×0.02L=0.002mol.反应后 n(NH3) ="n/L=0.002mol" ÷0.02L=" 0.1" mol/L根据物料守恒可得c(NH3)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1mol/L="2" c(Cl-).正确。B. HF、CH3COOH都是弱酸，所以NaF与CH3COOK都是强碱弱酸盐。由于酸性HF > CH3COOH，所以根据盐的水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。水解程度CH3COO->F-。n(NaF)=n(CH3COOK).水解程度越大，剩余离子的浓度就越小。所以c(K+) ?—c(CH3COO-) >c(Na+) —c(F-)。错误。C. 在任何溶液中都存在着电荷守恒。即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。可得c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+ c(NO3-)。由于NaNO3是强酸强碱盐，在溶液中不水解，所以c(Na+)=c(NO3-)。两式相减可得：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。正确。D. NaHSO3是强碱弱酸的酸式盐。在溶液中存在电离平衡HSO3--H++ SO32--，和水解平衡：HSO3+H2O--OH-+H2SO3。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性。由于NaHSO3溶液pH<7,说明电离>水解。c(SO32-)>c(H2SO3).则根据物料守恒可得：c(Na+)= c(HSO3-) +c(SO32-)+ c(H2SO3)。由于c(HSO3-)的电离和水解消耗，所以c(Na+)> c(HSO3-)。因此在该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-) >c(H2SO3)。正确。

本题难度：一般

4、填空题  (18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5? Ca 40? O 16)

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式??。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为??。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有?。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
①?，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括?、?、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L? AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 ?.(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为?。

参考答案：(18分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(3分)
(2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分)
(3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)；
(4)(蒸发2分、结晶2分)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)
(5)① ?(3分)
②样品中存在少量的NaCl (2分，合理则给分如少量的CaCl2·2H2O失水等)

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列有关叙述正确的是?（?）
A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)
C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）

参考答案：B

本题解析：略?常温下水、酸碱的稀溶液Kw值不变，醋酸加水稀释后，pH增大，c（H+）减小，c（OH-）增大，A错；根据电子守恒原理c（NH+4）+c（H+）c(Cl—)+c（OH-），pH=7时,c（H+）c（OH-），所以c（NH+4）=c(Cl—)，B正确；加热醋酸根的水解平衡享有移动，c（OH-）增大，溶液颜色变深，C错误；0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中还存在平衡c（HCO—3）+H2Oc(H2CO3)+c（OH-），c（HCO—3）< c（OH—）,D 错误.

本题难度：一般