1、选择题  两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种单质和一种化合物分子　　
C．一种分子和一种离子
D．一种原子和一种分子

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)
A．B<C<A? B．A<B<C
C．C<B<A? D．B>C>A

参考答案：B

本题解析：重点考查了微粒半径的大小比较：首先是电子层数越大半径越大，如果层数相同则核电荷数越大半径越小。三元素在周期表中的位置关系如图所示：

本题难度：一般

3、选择题  五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是
A．与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气
B．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键
C．由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物
D．等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快

参考答案：C

本题解析：由题意可知X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、O、Na。
A、与Y同主族短周期元素为Si，可以与强碱生成氢气，正确；B、X和M可形成H2O2，其中阴离子中含有非极性键，正确；C，X、Z、M可形成NH4NO3，是离子化合物，错误；D、等物质的量的NaCO3和NaHCO3，其中HCO3-更易结合H+，因此反应速率更快，正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是 (? )
A．CO2 分子的键角是180°，类推出CS2分子的键角也是180°
B．不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．三氟化硼(BF3)和六氟化氙(XeF6)分子中的所有原子都满足最外层8电子结构

参考答案：AC

本题解析：CO2 分子和CS2分子均是非极性分子，键角均为是180°，A正确。AlCl3是分子晶体，不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，而MgCl2是离子晶体，能用电解熔融状态MgCl2制取镁，B错误。C正确。根据电子式可知，三氟化硼（BF3）和六氟化氙（XeF6）分子中B和Xe均不满足最外层8电子结构，D错误。
点评：本题综合考查物质的结构，分子键角，电解，共价化合物，电子结构等知识点，属于基础题，考生平时要注意积累，加强巩固。

本题难度：简单

5、简答题  （12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
（4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为?___________。

参考答案：（1）氮；N≡N （2）Na·+·H→Na+[:H]-
（3）；?（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

本题解析：根据题意可推知这几种元素分别是A是H；B是N；C是O；D是Na；E是Al；F是Cl。（1）B元素的名称是氮；B单质的结构式为N≡N。（2）用电子式表示化合物X的形成过程为Na·+·H→Na+[:H]-。（3）化合物NH4Cl的电子式为为。Na2O2的电子式为。（4）Na的最高价氧化物的水化物NaOH是强碱；、Al最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能跟强碱发生反应，生成盐和水。该反应的两种方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

本题难度：一般