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1、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/mol/L 稀H2SO4 V/mL c/mol/L H2O V/mL
A． 25 5 0.1 10 0.1 5
B． 25 5 0.2 5 0.2 10
C． 35 5 0.1 10 0.1 5
D． 35 5 0.2 5 0.2 10
2、选择题 对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（?）
A．移去部分SO3
B．增大容器的体积
C．通入大量O2
D．升高体系温度
3、选择题 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是? ( ? )
测定时刻/s
| t1
| t2
| t3
| t4
|
c(A)/(mol/L)
| 6
| 3
| 2
| 2
|
c(B)/(mol/L)
| 5
| 3.5
| 3
| 3
|
c(C)/(mol/L)
| 1
| 2.5
| 3
| 3
|
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B
2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
4、选择题 反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率
(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
A．(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
C．(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1
D．(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1
5、简答题 低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a?kJ?mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 427 | 700 | 800
平衡常数
9.94
9
b
0.64
|
（1）a______0?（填“＜”或“＞”）．若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将______，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若在427℃时进行，且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为______．
（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
|
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=______mol；b=______．
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