参考答案：D

本题解析：A. NO3－、I－、H2SO3会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B . Fe3＋、CO32－[发生盐是双水解反应，不能大量共存，错误；C.Al3＋、OH－会发生反应形成AlO2-，不能大量共存，错误；D .NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH不能发生任何反应，可以大量共存，正确。
考点：考查微粒大量共存的正误判断的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(? )
A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

参考答案：B

本题解析：A、该反应离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3．H2O，故A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c（Cl-）+c(OH-)，故B正确；C、氯化铵是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，所以溶液中c（NH4+）前者大于后者，故C错误；D、室温下，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-6mol?L-1，故D错误。

本题难度：一般

3、选择题  向某盐溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成， 则原溶液可能是（?）
A．KNO3溶液
B．CaCl2溶液
C．Na2SO3溶液
D．Na2CO3溶液

参考答案：C

本题解析：酸性情况下硝酸根离子具有强氧化性，可将Na2SO3氧化为硫酸钠，进而得到不溶于酸的硫酸钡沉淀，答案为C

本题难度：简单

4、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-
B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—
C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－
D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-