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1、选择题 SO2通入下列物质的溶液中，都能使其褪色，主要是因为SO2具有还原性的是（ ）
①橙黄色溴水 ②品红溶液 ③紫红色KMnO4酸性溶液 ④碱性酚酞溶液．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
参考答案：①SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者发生SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，使溴水褪色，是由于SO2具有还原性，故①正确；
②SO2具有漂白性，可使品红褪色，故②错误；
③SO2具有还原性，KMnO4酸性溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使紫红色KMnO4酸性溶液褪色，故③正确；
④SO2具有酸性氧化物的通性，与碱发生反应生成盐和水而导致溶液PH减小，故④错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述中，正确的是（ ）
A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO3 2-
D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 （1）某化学探究小组对SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告．请帮助他完成实验报告
| 物质 | 类别 | 化学性
质预测 | 实验验证（仪器：试管、胶头滴管）
实验操作
现象
实质（离子方程式表示）
|
| SO2 | 酸性氧化物
可以和水反应
将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中，并测定试管中溶液的pH
SO2+H2O=H2SO3
与碱反应
出现白色沉淀
|
（2）另一化学探究小组根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO2的其它性质．探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品红溶液等．探究过程实验装置图如下．请你回答有关问题
①请你完成下面表格
| 装置 | 药品 | 作用
B
酸性KMnO4溶液
验证SO2的还原性
C
D
|
②B中反应的离子方程式为______．
③D中的现象为______．
参考答案：（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，导致试管内气体的压强变小，大气压不变，所以试管中水面上升；亚硫酸是酸，所以其水溶液的PH小于7；二氧化硫和澄清的石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，离子方程式为SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O．
故答案为：试管中水面上升，测溶液pH＜7（或试管中充满水，溶液呈酸性）；
将SO2气体通入澄清石灰水中；SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O．
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，预测其既有氧化性又有还原性．
高锰酸钾有强氧化性，如果二氧化硫能使高锰酸钾褪色，验证二氧化硫有还原性；
硫化钠有还原性，如果二氧化硫和硫化钠反应，验证二氧化硫有氧化性；
如果二氧化硫能使品红溶液褪色，加热又恢复原色，验证SO2使品红褪色的可逆性．
故答案为：
装置药品探究目的CNa2S溶液验证SO2的氧化性D品红溶液验证SO2使品红褪色的可逆性②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，
离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
③二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，加热后又恢复原色，所以看到的现象是通入SO2气体品红溶液褪色，加热烧杯又溶液又恢复红色．
故答案为：通入SO2气体品红溶液褪色，加热烧杯又溶液又恢复红色．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关操作与现象的描述与相应溶液不符合的是（ ）
| 选项 | 操作及现象 | 溶液
A
通入SO2溶液不变浑浊，再加氯水边浑浊
BaCl2溶液
B
通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去
Ca（ClO）2溶液
C
通入SO2溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca（OH）2溶液
D
通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入，浑浊消失
Ca（OH）2溶液
|
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是
[? ]
A．BaSO4?
B．FeS
C．BaSO3?
D．S
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
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