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路除去镁粉中的少量铝粉，可选用A.硫酸B.氢氧化钠?【生活中的有机物】
2016-12-19
路某氯化镁溶液的密度为d?g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a?mL该【物质的分
2016-12-19
路某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1?【物质的分
2016-12-19
路将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同?【物质的分
2016-12-19
路下列叙述正确的是A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子【物质的分离、提纯】
2016-12-19
路某氯化镁溶液的密度为d?g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a?mL该【物质的分
2016-12-19
路将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入【物质的分
2016-12-18
路海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实?【物质的推
2016-12-18
路设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.24 g镁的原【阿伏伽德罗常数】
2016-12-18
路设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.4g金属镁【阿伏伽德罗常数】
2016-12-18
路下列离子方程式正确的是A.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca【氯气的化学性质】
2016-12-18
路下列离子方程式正确的是A.用铂电极电解氯化镁溶液：2C【氯气的化学性质】
2016-12-18
路将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步【物质结构
2016-12-18
路下列说法中正确的是A.2.4g金属Mg变为镁离子失去0.1×6【化学实验】
2016-12-18
路某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，3【认识化学
2016-12-18
路把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的?【反应速率
2016-12-18
路把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。【反应速率
2016-12-18
路镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2?【化学键与
2016-12-18
路由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的?【化学常用
2016-12-18
路某氯化镁溶液的密度为1.18?g/cm3，其中镁离子的质量分数为10%，1【化学常用
2016-12-18
路下列化学符号错误的是A.氯化镁：mgcl2B.氦气：He【化学常用计量】
2016-12-18
路将9.2g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；9.6g镁投入到足量盐酸中【化学常用
2016-12-18
路某氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.0%，30【化学常用
2016-12-18
路将0.5 mol镁投入足量盐酸中得到溶液A，另将0.5 mol钠投入足量水?【化学常用
2016-12-18
路下列分散系中，具有“丁达尔效应”的是A.硫酸镁溶液<b【物质的制备、收集
2016-12-18
路相同质量的镁和铝所含原子数目比是A.1∶1B.24∶2【化学常用计量】
2016-12-18
路下列离子方程式正确的是A.为了提取镁，在海水中加入熟【离子反应】
2016-12-18
路下列离子方程式正确的是A.氮化镁投入过量盐酸：Mg3N2+【电解质溶液】
2016-12-18
路镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是A.Mg【金属及其化合物】
2016-12-18
路下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A.氢氧化钠溶液<br/【金属及其化合物】
2016-12-18
路把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳?【金属及其
2016-12-18
路3．9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中，再加入60mL8m【金属及其
2016-12-18
路用于飞机制造业的重要材料是A.镁铝合金B.铜锡合?【金属及其化合物】
2016-12-18
路有5.1g镁、铝合金，投入500mL?2?mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解?【金属及其
2016-12-18
路铜和镁的合金4．6?g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生5?【金属及其
2016-12-18
路50?g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液【金属及其
2016-12-18
路能说明镁比铝还原性强的事实是A.镁原子的价电子数比铝【金属及其化合物】
2016-12-18
路将镁、铝合金10.2??g溶于?4?mol·L－1的盐酸500?mL?里，若加入?2【金属及其
2016-12-18
路3ｇ镁铝合金与100ml?稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸?【金属及其
2016-12-18
路电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸【金属及其
2016-12-18
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