(44)气体分子运动论：19世纪初德国科学家克劳修斯认为，气体分子因相互碰撞而做无规则运动，大量气体分子无规则运动的宏观表现就是气体的热性质，如气体分子运动的激烈程度决定了气体温度，气体分子对四壁的碰撞表现为气体压力。气体分子运动论把气体分子类比为弹性小球，利用它们的运动来解释各种热现象。

(45)统计物理学：运用经典力学来处理气体中每一个分子的运动然后加以综合，这在实际上是不可能的。不过就其总体而言，分子的运动状态又具有必然性，因此我们可以运用统计的方法把握分子运动的总体状况并加以研究。统计物理学就是运用统计方法研究由大量微观粒子所组成的物质系统的学科。

(46)场：法拉第在研究电磁现象时认为，宇宙间充满了介质，电和磁的作用是通过介质在空间里的传递而发生的，于是他把电和磁发生作用的空间称为场。场的概念意义重大，麦克斯韦建立了完善的经典电磁场理论，后人证实场是物理存在的一种形式。

(47)电磁波：是英国物理学家麦克斯韦提出的概念。他说，如果空间某处存在一个变化的电场，它将在周围激发出一个变化的磁场，这变化的磁场又在周围激发出一个变化的电场，这样就会连续出现电场和磁场的振动，以原先的变化电场为中心向四面八方传播，这就是电磁波。电磁波传播的速度等于光速。

(48)燃素说：是17、18世纪人们对燃烧现象的一种理解，德国化学家贝歇尔和施塔尔所做的努力最大。它认为，所有可燃的物质和金属都含燃素，燃素是火的要素，燃烧过程即燃素从可燃物或金属中逸出，同时发出光和热的过程。事实上，燃素并不存在，拉瓦锡的化学革命彻底击败了这一理论。

(49)化学反映的物质守恒定律：是法国著名科学家拉瓦锡确立的一条化学普遍定律。他指出：无论是人工的或是自然的作用都没有创造什么东西，物质在每一化学反应前的数量等于反应后的数量。这一定律被公认为化学的一条基本定律。

(50)化学反应当量定律：是1792年德国科学家里希特从“化学是数学的一个分支”的思想出发，通过实验测定而提出的。即：化合物都有确定的组成，在化学反应中，反应物之间必有定量的关系。这一定律在化学反应中具有普遍的意义。

(51)化学定组分定律：是1799年法国药剂师普鲁斯特提出的。他指出：两种或两种以上元素相化合成某一化合物时，其重量之比是天然一定的，人力不能增减。

(52)倍比定律：是爱尔兰化学家希金斯提出，英国化学家道尔顿确立的。道尔顿指出：当相同之元素可生成两种或两种以上的化合物时，若其中一元素之重量恒定，则其余一元素在各化合物中之相对重量有简单倍数之比。

(53)分子学说：意大利科学家阿伏伽德罗经过推理于1811年提出分子概念。他认为，原子是参加化学反应的最小质点，单质的分子是由相同元素的原子组成，化合物的分子则是由不同元素的原子组成的。

(54)原子价：亦称化合价。用来表示一个原子能和其他原子相结合的数目。原子价是化学的基本概念之一，揭示了元素化学性质的一个重要方面，阐明了各种元素相化合时在数量上所遵循的规律，为原子量的正确测定和化学元素周期律的发现提供了重要依据。

(55)人为分类法：以意大利解剖学家切萨皮诺和马尔皮基为代表，认为物种是不连续的，因此可以用一个或少数几个人为选择的标准把生物区分成界限分明的类群，例如根据花的形状或子叶的数目来给植物分类。这种分类方法即人为分类法。