电化学属于化学反应原理部分难度相对较大的一部分内容，主要研究的是电与化学反应之间的相互关系。我们将电化学主要分为两大部分-原电池(化学反应转化为电能)和电解池(电能转化为化学能)。两部分的内容即相互独立又有着密切的联系，如对于一个蓄电池来说，电池在放电的过程中就是原电池，充电的过程就变成了一个电解池。

(一)知识聚焦：

原电池需要我们掌握的知识点主要有：认识原电池，原电池工作原理，原电池原理的应用，化学电源四部分的内容。

1.认识原电池

概念：化学能转化为电能的装置。

装置示意图-铜锌原电池：

构成条件：

a.两个活泼性不同的电极;

b.电解质溶液，一般能与较活泼金属自发的进行氧化还原反应;

c.形成闭合回路(或在溶液中接触)。

2.原电池工作原理

a.电极：

负极：电子流出的极或较活泼的金属电极或发生氧化反应的电极为负极。

正极：电子流入的极或较不活泼的金属电极或导电的非金属电极或发生还原反应的电极为正极。

b.电极反应：

将总反应式(氧化还原反应)分成两个半反应-氧化反应和还原反应。

负极：氧化反应的一极，对应半反应的式子即负极反应式。

正极：还原反应的一极，对应半反应的式子即正极反应式。

例-铜锌原电池