高中化学教师业务考试题(一)
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湘潭市市直学校2006年公开招聘教师
化学试卷
时量 120分钟
本卷可能用到的相对原子质量：Cu-64,Ca-40,C-12,O-16,Na-23,H-1
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将该选项的序号填入
题后的括号内。每小题1.5分,共30分）
1、类推的思维方法在化学学习与研究中有时可能得出错误的结论，因此类推得到的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 （ ）
A、金属Mg失火不能用CO2灭火；金属Na失火也不能用CO2灭火
B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Fe3I8也可写成FeI2· 2FeI3
C、电解AlCl3溶液不能得到金属铝；电解MgCl2溶液也不能得到金属镁
D、Fe与S直接化合可得FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S3
2、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A、Al3+ B、Al(OH)3
C、AlO2－ D、Al3＋和Al(OH)3
3、某温度下，0.1mol/L的某酸式盐NaHA的溶液呈酸性，此溶液中下列关系一定正确的是 （ ）
A、溶液的pH＝1
B、c(H＋)·c(OH－)＝10－14
C、c(Na+)＝0.1mol/L≥c(A2－)
D、c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)
4 、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）
A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B、5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C、FeS2只作还原剂
D、产物中的2-4离子有一部分是氧化产物
5、已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是 （ ）
A、a+8–m–n B、a+18–m–n C、a+16–m–n D、a–m–n
6、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6 + 18OH—－14e—= 2CO32—+ 12H2O，7H2O+（7/2）O2+14e—=14OH－，有关此电池的推断正确的是 ( )
A、电解质溶液中CO32—向正极移动
B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C、 反应中若有7mol 电子发生转移，则有0.5mol C2H6 被还原
D、通乙烷的电极为负极
7、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A、用氨水吸收少量SO2气体，2NH3·H2O+SO2=2NH +SO + H2O
B、向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化，2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl－
C、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热，NH +OH－ NH3↑+ H2O
D、Cl2通入水中，Cl2+ H2O=2H++ Cl－+ ClO－
8、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 3C（g），经2S后达平衡，测得C气体的浓度为0.6mol./L，下列说法中正确的是 （ ）
①V(A)=0.2mol .L-1.S-1 ②V(B)= 0.2mol .L-1.S-1
③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时C(B)= 0.2mol .L-1
⑤其它条件不变时，向容器中再加入1mol C气体，达到新的平衡时，C的体积分数不变。
A、①②③ B、①③⑤ C、②④⑤ D、①③④
9、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为 （ ）
A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、金属晶体
10、pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列关于A、B酸性强弱判断正确的是 （ ）
A、A的酸性＞B的酸性 B、A的酸性＜B的酸性
C、A的酸性与B的酸性一样强 D、无法判断A、B酸性的相对强弱
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物质
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干燥效率
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物质
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干燥效率
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MgO
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0.008
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ZnCl2
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0.8
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CaO
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0.2
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ZnBr2
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1.1
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11、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如右表所示： （ ）
分析以上数据，下列有关叙述错误的是
A、MgO的干燥性能比CaO好
B、MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
C、干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径
大小有关
D、上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )
A、1molCnH2n+2中含有(2n+1)NA个共价键
B、1mol石墨中含有 个六碳环
C、常温常压下，31g白磷与红磷的混合物，含有NA个磷原子
D、将1molNO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA
13、吸入人体内的O2有2%转化为活性氧，活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na2SeO3（Se为第四周期ⅥA族元素）消除活性氧。下列说法中不正确的是 ( )
A、Se2－离子半径比S2－大 B、Na2SeO3溶液的pH>7
&n www.91eXam.orgbsp; C、消除活性氧时，Na2SeO3是氧化剂 D、H2Se的稳定性比HBr弱
14、某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 ( )①用托盘天平称取11.7g 食盐 ②用量筒量取5.62m L 某浓度的盐酸
③用p H试纸测得某溶液的p H值为3.5
④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mL Na OH 标准溶液
⑤用500mL 容量瓶配制250mL 0.01 mol .L-1溶液
⑥用酸式滴定管量取25.00mL 已知浓度的KMnO4溶液
A、①③⑤ B 、③④⑥ C、②③⑤ D、 ①④⑥
15、共价键的断裂有“均裂”和“异裂”两种方式。即：A:B → A· + B· 均裂；A:B → A+ + [B:]- 异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是 ( )
A、2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑
B、2 K + 2 C2H5OH → 2 C2H5OK + H2↑
C、Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
D、CH3COOH + C2H5OH H2O + CH3COOC2H5
16、右图两个装置中，溶液体积均为200mL，
开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，
工作一段时间后，测得导线上都通过了
0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下
列叙述正确的是 ( )
A、在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B、电极上析出物质的质量：①<②
C、电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e一=H2↑
D、溶液的pH：①不变；②增大。
17、在一定条件下，0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合溶液中离子浓度存在如下等式关系，c(NH4+)+c(OH－)=c(Cl－)+c(H+)，下列叙述正确的是 ( )
A、混合溶液的PH≥7 B、混合溶液存在c(NH4+)=c(Cl－)
C、混合溶液呈酸性 D、混合溶液呈碱性
18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A、2Na218O2+2H2O＝4Nal8OH+O2↑ ( )
B、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C、NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl
D、K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2O
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2KClO3 + 2MnO2 = 2A + B↑+ C↑
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19、MnO2在KClO3分解反应中的催化机理，到目前还没有一致的说法。有一种说法是：鉴于制得的O2有Cl2的气味，生成的KCl常带紫红色，认为反应过程如下：
则A的化学式为 ( )
A、KMnO4 B、Cl2 C、O2 D、K2MnO4
20、分子式为C8H10O 的有机物中,不与氢氧化钠反应的同分异构体共有 ( )
A、7种 B、8种 C、9种 D、10种
二、非选择题（本大题包括6小题，共50分）
21、（6分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g） 2H2+O2 2CO+O2 2CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n （O2）平=a mol，n（CO2）平=b mol。
试求n（H2O）平= （用含a、b的代数式表示）
22、（8分）化合物A、B、C、D、E、F是中学化学的常见物质。这些化合物之间存在下图的关系。其中A和B的反应是一种重要的化工生产中的主要反应。
（1）在A、C、F中含有相同的元素是 。（填元素符号）
（2）化合物C可溶于水，其化学式为 ，水溶液呈 性，因为（用化学方程式或离子方程式表示） 。
（3）C的水溶液和D能否反应 ，其原因是 。
（4）该化工工业称为 。
23、（10分）现有含CaO杂质的CaC2试样，某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。
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考场号
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座位号
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准考证号
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姓 名
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工作（学习）单位
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①所选用装置的连接顺序应为（填各接口的字母）____________________；
②若实验时称取的试样为1.40 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为____________________；
（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60 g、锥形瓶和水的质量为195.00 g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
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读数次数
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质量 / g
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锥形瓶+水+试样
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第1次
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196.30
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第2次
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196.15
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第3次
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196.05
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第4次
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196.00
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第5次
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196.00
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计算CaC2的质量分数时，必需用的数据为____________________________________________，不必作第6次读数的原因为__________________________________________________；
（3）第三种方案：称取一定量的试样（1.60 g），操作流程如下：
样品 稀盐酸
冷 却
操作Ⅰ 溶液转移 操作Ⅱ 称量
①操作II的名称为____________________；
②还需直接测定的物理量为______________________________；
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
24、（8分）请认真阅读下面三个反应
①（CH3）2C=CHCH2CH3 CH3COCH3 + CH3CH2COOH
② CH2=CHCH=CH2 + CH2=CH2
③CH3CH2—CH（OH）CH3 CH3CH=CH—CH3+ H2O
一种类似有机玻璃塑料—聚丁烯酸甲酯有重要用途，合成这种塑料有不同的途经，以下合成途径副产品大多为低污染物，原子利用率较高，因此符合“绿色化学”的要求，其反应过程如下：
A + CH2=CH—CH=CH2 B C D E
F [ C5H8O2 ] n
（1）A、B、C、D的结构式为：A ； B ； C ；D ；
（2）E→F的化学方程式为 ；
（3）在绿色化学工艺中理想状态是反应物是原子全部转化为所制得的产物，即原子利用率为100%，上述合成过程中符合这一反应要求的是 。
25、 (8分)某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：
（1）称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mLCO2气体（标准状况）。
（2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2112mL（标准状况）和0.45g水。
试通过计算，确定天然碱的化学式。
26、（10分）教学改革方兴未艾，新一轮的课程改革已在我市全面铺开。面对新的挑战，我们必须更新教育理念，改革教学方法。
（1）（3分）新课程改革的核心是改变学生的学习方式，以提高学生的科学素养。新的《课程标准》所倡导的学习方式是 （ ）
A、自主学习 B、合作学习 C、探究学习 D、接受学习
（2）（3分）新的《课程标准》对教学目标的设置也提出了新的要求。教学目标应包括
， ， 等几方面的内容。
（3）（4分）教学方法能直接反映出教师的教育理念。请以人民教育出版社的高中一年级教材第四章第二节《卤族元素》为例，谈谈你所采用的教学方法。
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考试问吧
