B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH< 4

C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化，pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

21．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：

X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0  ，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大      B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动           D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

22．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为     

 第II卷(共84分)

四、(本题共24分)

23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

⑴B元素在周期表中的位置                  ，写出A原子的电子排布式                   。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式                                                    。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH         7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度      (填“大于”、“小”)，其理由是                     。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个实验事实                                                                                    。

24．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

        CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g) ；△H＜0

CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；

  C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

  表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

  a．增加水蒸气                        b．降低温度

  c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度

25．⑴ NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___NaNO₂+___KI+___ ______—___NO+___I₂+___K₂SO₄+___Na₂SO₄+___ ______

①请完成该化学方程式并配平。

②在上述反应中，若要生成25.4克I₂，则电子转移了                                             个。

③ 上述反应中，氧化产物是________。

        A．NO                    B．I₂                        C．K₂SO₄                        D．Na₂SO₄

⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂；已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂ 。则H₂O是         （填“反应物”或“生成物”），理由是                                                                                                                                      

五．（本题共24分）

26（14）为了探究Cl₂、SO₂同时与H₂O的反应，并验证生成物中含Cl^—。