湖南省株洲市2008年高中化学教师招聘试卷 - 教师招聘考试真题

湖南省株洲市2008年高中化学教师招聘试卷(三)

2015-08-02 21:06:59 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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中
常温
冷水中
实验2-6
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象。
    现象    结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其他试剂
从实验2-5我们观察到，升高温度，H2O2分解反应速率增大；降低温度，H2O2分解反应速率减小。大量实验和理论研究表明，温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性。因此，通常可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。
从实验2-6我们观察到，MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率，起了催化剂的作用。催化剂在化工生产中应用十分普遍，新的催化剂的问世，常常意味着化工生产工艺的一次革新和进步。
影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂。如果我们细心观察和思考，就会发现生活里和化学实验中采取的很多措施都是用来调控反应速率的。
思考与交流
1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？
2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？
从上面的实验和事例可以看出，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
24．（14分）
（1）请写出这节课的教学目标。
参考答案:
使学生了解化学反应速率的概念及表示方法
   通过对温度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究活动，帮助学生了解影响化学反应速率的因素
    激励学生把所学的化学反应速率知识应用于生活中，能够对与化学反应速率有关的社会和生活问题做出合理的解释
（2）请写出这节课的教学重点。
参考答案:
探究温度、催化剂对化学反应速率的影响
（3）请根据该教材内容自编一道习题并简要给出编写意图及参考答案。
    略
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答第25、26题：
25．（2分）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？
利：符合同族元素最外层电子数相等的规律等
弊：与同族其它元素性质相差悬殊等
26．（7分）锡是元素周期表中第50号元素。请回答下列问题：
（1）写出锡的元素符号：Sn
（2）锡在元素周期表中位于第第五周期ⅣA族。
（3）氯化亚锡（相对分子质量190）极易水解，生成白色沉淀（碱式氯化亚锡）后难以溶解，所以，配制氯化亚锡溶液时应防止它的水解，并防止它氧化为四氯化锡。简要回答实验室怎样配制100mL 0.1mol/L的氯化亚锡溶液。
答案要点：
称取1.9gSnCl2固体，溶于约30mL浓HCl中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液，然后加入少量Sn粒以防止它氧化。
27．（4分）羟胺（NH2OH）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，它可看成是NH3中的H被—OH取代，既有氧化性又有还原性，羟胺盐酸盐（NH3OHCl）在工业上用途非常广泛，试回答下列问题：
（1）羟胺的结构式：
H－－O－H 。
（2）羟胺水溶液显弱碱性，写出能体现碱性的离子方程式：
NH2OH＋H2O NH3OH＋＋OH－。
（3）羟胺能还原溴化银，同时有氮气生成，该反应的化学方程式为：
2NH2OH＋2AgBr＝N2↑＋2Ag↓＋2HBr＋2H2O 。
（4）酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，该反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋NH2OH＋3H＋＝NH4＋＋2Fe3＋＋H2O。

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