【1】已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增加;②生成物产量一定增加;③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用催化剂A

A.①②③

B.③④⑤

C.②⑤

D.④⑥

【答案】 C

【解析】化学平衡向正反应方向来源:91考试网 91ExAm.org移动时，生成物的量一定增加，这是毫无异议的。但是生成物的质量分数是由生成物的量与平衡时所有物质的总量相比，其结果就不一定了。若是加压或升温引起正向移动，其结论正确;若是增加某种反应物的浓度引起平衡正向移动，由于增加的多，而移动的少，因此生成物的质量分数会减小。同理当增加某种反应物的浓度，在达到新的平衡时该反应物的浓度一定比未增加前大;其他反应物的转化率增大而本身的转化率降低。因此①③④叙述太绝对而就不正确了。⑥叙述表达平衡移动与催化剂之间的关系，实际上不存在，催化剂只能改变化学反应速率，而不能引起平衡移动。

【易错点点睛】本题从另一方面讨论平衡移动结果和改变条件之间的关系，需要具备较强的综合、归纳能力，如果考虑不周将陷入误区产生错误结论。

(1)达到平衡后混合气的平均分子量

(2)A的转化率

(3)B的系数x的值

(4)相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍?

【答案】 (1)39.8;(2)32%;(3)2;(4)1.16

【解析】本题的错误主要产生于对密度的认识。由于达到平衡时，该体系处于非标准状况下，题目给的密度也是非标准状况下的密度，因此不能简单以该密度和气体的摩尔体积乘积来计算混合气体的平均摩尔质量。

(1)通过以下换算，先计算非标准状况下气体的摩尔体积，进而再计算混合气体的平均摩尔质量：

所以混合气体平均分子量为：39.8

其余要求可按下式计算：[注：( )表示物质的量，单位为mol]

【3】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A.往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多

B.500℃左右比室温更利于氨的合成

C.使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

D.醋酸溶液与锌反应放出H2，加入适来源:91考试网 91ExAm.org量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率

【答案】 BC

【解析】勒沙特列原理又称化学平衡移动原理，其研究对象是平衡移动，因此只要涉及平衡移动即可解释。选项C的叙述完全正确，但是它是针对反应速率而言、与该原理毫无关系，不应漏选。选项B中的温度与上一题来源:91 考试网有类似情况，它受反应速率、催化剂工作温度和平衡移动有关，恰好温度影响又不利平衡移动，因此也不能用勒沙特列原理解释。

【易错点点睛】漏选B或C

【答案】 AD

【解析】在化学反应中，各反应物减小的量和生成物增加的量应和反应方程式中各物质的系数成正比。因此，用各物质表示的化学反应速率也和反应方程式中各物质的系数成正比。

由于比例关系改为乘积关系应是交叉相乘，因此在用速率表示的等式关系中，出现该物质的系数和该物质的反应速率相乘关系，一定是错误的结论。正确的等式关系应是：甲物质的反应速率和乙物质的系数乘积等于乙物质的反应速率和甲物质的系数乘积。

【易错点点睛】错解往往是将比例关系视为乘积关系，将各物质的系数和该物质的速率乘积误认为常数，得出选项B，C错误结论。